【題目】磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)砷原子的核外價電子排布式為___________。
(2)生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________,電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________________。
(3)H2O 與H2S為同族元素的氫化物,H2O可以形成H3O+或H9O4+等,而H2S幾乎不能形成類似的H3S+或H9S4+,其原因是______________________。
(4)COS(羰基硫)可用作糧食的熏蒸劑,其中碳原子的雜化軌道類型為_____________,所含共價鍵的類型為_____________,N2O與CO2互為等電子體,且N2O分子中O只與一個N相連,則N2O的電子式為_____________________。
(5)AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點(diǎn)為2000℃ ,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①磷化鋁的晶體類型為_____________。
②A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示,則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_____________。
③磷化鋁的晶胞參數(shù)a=546.35pm,其密度為_____________(列出計(jì)算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g/cm3。
【答案】4s24p3 Cl>P>S Cl>S>P 氧的電負(fù)性大且原子半徑小,H2O分子間可形成氫鍵,而硫的電負(fù)性較小且原子半徑大,幾乎不能形成氫鍵 sp σ鍵和π鍵 原子晶體 (1/4,1/4,3/4)
【解析】
(1)砷的核電荷數(shù)為33,基態(tài)砷原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3,價電子排布式為4s24p3,故答案為:4s24p3。
(2)P、S、Cl均為第三周期主族元素,它們的第一電離能呈增大趨勢,但P原子的3p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定,三種原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>Cl>P>S,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>Cl>S>P;故答案為:Cl>P>S;Cl>S>P。
(3)氧的電負(fù)性大且原子半徑小,H2O分子間可形成氫鍵,而硫的電負(fù)性較小且原子半徑大,幾乎不能形成氫鍵,故H2O可以形成H9O4+以或H3O+,而H2S幾乎不能形成類似的H9S4+或H3S+;故答案為:氧的電負(fù)性大且原子半徑小,H2O分子間可形成氫鍵,而硫的電負(fù)性較小且原子半徑大,幾乎不能形成氫鍵
(4)COS分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=S,含有δ鍵和π鍵,COS分子中C原子形成2個δ鍵,孤對電子數(shù)為=0,則為sp雜化,N2O與CO2互為等電子體,且N2O分子中O只與一個N相連,則結(jié)構(gòu)式為N=N=O,電子式為,故答案為:sp,σ鍵和π鍵,。
(5)①AlP晶體熔點(diǎn)為2000℃,且晶胞中形成的是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),應(yīng)為原子晶體;故答案為:原子晶體。
②A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)分別為(0、0、0)、(1、1/2、1/2)可知晶胞邊長為1,由此可推知C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為(1/4、1/4、3/4);故答案為:(1/4、1/4、3/4)。
③晶胞中含有P原子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,Al原子數(shù)也為4,則1mol晶胞的質(zhì)量為4×(27+31)g=4×58g,晶胞的體積為(5.4635×10-8)3cm3,晶胞密度為,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入0.6mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合氣體,靜止時活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。
(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為______________。
(2)甲室中氣體的質(zhì)量為_______________。
(3)甲室中NH3,H2的物質(zhì)的量之比為_________________。
(4)將隔板a去掉,發(fā)生下列反應(yīng):HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s),當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)后,活塞b將位于刻度“_____________”處(填數(shù)字)。
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【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中,會使所配溶液濃度偏高的是
A. 稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì)
B. 沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒
C. 定容時加水加多了,用滴管吸出溶液至刻度線
D. 定容時仰視刻度線
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【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置。
利用以上裝置,可以按以下實(shí)驗(yàn)方案從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。(已知甲苯和甲醇均為有機(jī)溶劑,有機(jī)物大多能互溶)
(1)裝置A中儀器①的冷卻水下進(jìn)上出的目的是________________________________,使用裝置A的操作是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”,下同)。
(2)使用裝置B的操作是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”),使用分液漏斗前應(yīng)該先_________。
(3)裝置C的玻璃棒作用是___________,若所得沉淀不溶于水且需要洗滌,則洗滌的具體操作是________________________________________________________________________________。
(4)使用裝置D的操作是_________(填“a”、“b”、“c”或“d”),該操作中玻璃棒的作用是_____________________________________________________________。
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【題目】ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可以通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,
(1)雙線橋表示氧化還原,線橋上標(biāo)明得失電子、發(fā)生的反應(yīng)。_______
(2)若1mo KClO3參加反應(yīng)時有_______mol電子轉(zhuǎn)移。
(3)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積是44.8L,則參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是多少mol?(要求有規(guī)范的過程)_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是298K時,N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述錯誤的是( 。
A. 加入催化劑,不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=﹣92 kJ/mol
D. 在溫度、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ
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【題目】為了測定某K2SO4溶液的濃度,取25mL待測液。向其中加入過量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾并燥,得到BaSO4沉淀4.46g,該K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?(要求寫出具體的計(jì)算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))
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【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.2mol·L-1的NaOH溶液。
(1)通過計(jì)算可知,應(yīng)用托盤天平稱量_____克NaOH固體。
(2)本實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外還有_____。
(3)從下面選出所需的操作并寫出正確的順序_____(填字母)。
A.洗滌 B.冷卻 C.量取 D.稱量 E.定容 F.轉(zhuǎn)移溶液 G.稀釋 H.溶解
(4)在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況對所配溶液的濃度有何影響(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
①定容時加蒸餾水不慎超過了刻度_____;
②容量瓶不干燥,有一定的水分_____;
③定容時仰視觀察到液面剛好到達(dá)刻度線_____。
(5)該NaOH溶液與2.24L氯氣(STP)下恰好完全反應(yīng),需氫氧化鈉溶液_____mL。
(6)用18mol·L-1的硫酸配制100mL1.0 mol·L-1硫酸,實(shí)驗(yàn)時應(yīng)選用的儀器是_____(填編號)。
A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L,質(zhì)量為12 g。則:
(1)混合氣體的密度是_______。(結(jié)果保留兩位小數(shù))
(2)CO和CO2的物質(zhì)的量之比是________。
(3)CO的體積分?jǐn)?shù)是________,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
(4)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_________,所含碳原子的物質(zhì)的量是_________。
(5)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_________,對氫氣的相對密度是__________。
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