實(shí)驗(yàn)室為標(biāo)定一種燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度，稱取該燒堿樣品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于錐形瓶中，用0.10 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，恰好完全中和時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸19.00mL，若燒堿中只含有一種雜質(zhì)，則不可能是（ ）
A．NaClB．Ca(OH)2C．Na2CO3D．NaHCO3
B
此題考的是滴定中的計(jì)算問(wèn)題，屬于中等難度題型。
若沒(méi)有雜質(zhì)則n(樣品）=2﹡10-3mol。 n(HCl)="C(HCl)*V(HCl)=0.10" mol·L-1 *0.019L=1.9﹡10-3mol>2﹡10-3mol，如果雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)則A正確，如果雜質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，可用極值法計(jì)算，設(shè)樣品全都是雜質(zhì)計(jì)算求出1L溶液中雜質(zhì)的質(zhì)量。0.019mol鹽酸中和Ca(OH)2 的質(zhì)量為  0.7g ，則1L溶液含Ca(OH)2 3.5g。同理可求得Na2CO3 為5.035g，NaHCO3 為7.98g。只有當(dāng)雜質(zhì)的質(zhì)量小于4.0g時(shí)才符合題意，因此不可能是B選項(xiàng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液在常溫下顯酸性的是：
A．NaOHB．Na2CO3 C．NH4ClD．NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈堿性的是
A．pH＝8的溶液B．含有OH－離子的溶液
C．NaCl溶液D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)(1)現(xiàn)有0.1 mol·L－1的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________ ______________________________________。
(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：________ ________________________________________。
(3)為證明鹽的水解是吸熱反應(yīng)，四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是________。
A．甲學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞，加熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
B．乙學(xué)生：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說(shuō)明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
C．丙學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說(shuō)明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
D．丁學(xué)生：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說(shuō)明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分)
（1）實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些FeCl2的溶液時(shí)，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了                                 。稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是                         ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                   。
（2）氯化鐵水溶液呈           性，原因是（用離子方程式表示）：___________             ____ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是           。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是                                                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是:                                                   
A．0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．室溫下，Na2CO3溶液加水稀釋后， pH和Kw均減小
C．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降
D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）已知：
（1）Cu2+、Fe2+在pH為4~5的條件下不水解，而這一條件下Fe3+幾乎全部水解。
（2）雙氧水（H2O2）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O。現(xiàn)用粗氧化銅（含少量Fe雜質(zhì)）制取CuCl2溶液的過(guò)程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)知濾液的pH=3。②向?yàn)V液中加入雙氧水、攪拌。
③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過(guò)濾。
④把③所得濾液濃縮得到CuCl2溶液。
回答下列問(wèn)題：
（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程是                         。
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過(guò)量的    （填字母序號(hào)）并微熱、攪拌。
A．NaOHB．氨水C．CuCl2D．CuO
（3）③中過(guò)濾后濾渣的成分是                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽
B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對(duì)強(qiáng)弱
D．同濃度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液蒸干后，能得到溶質(zhì)固體的是
A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3D．NaClO

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案