【題目】按要求完成下列填空
(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
NaHCO3__________________
KHSO4________________________________________________
CH3COOH____________________________
Al(OH)3 ________________
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)_____________
氫氧化銅溶液與稀硫酸反應(yīng)______________
氯氣和水反應(yīng)_____________
氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)_________________
(3)寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:
H+ + OH- =H2O _____________
CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。
【答案】NaHCO3=Na+ + HCO3- KHSO4 =K++H++SO42- CH3COOH CH3COO- + H+ Al(OH)3Al3+ +3OH- CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O Cu(OH)2 +2H+ = Cu2+ +2H2O Cl2 + H2O =H+ +Cl- +HClO MgO + 2H+ = Mg2++ H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O
【解析】
(1)根據(jù)常見物質(zhì)的電離方程式的書寫方法和注意事項(xiàng)書寫;
(2)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,其中碳酸鈣難溶于水;氫氧化銅溶液與稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸銅和水,其中氫氧化銅難溶于水;氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,其中次氯酸為弱酸;氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水,據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式;
(3)H+ + OH- =H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成易溶性鹽和水的反應(yīng);CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng),據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)NaHCO3是弱酸的酸式鹽,電離方程式為NaHCO3=Na+ + HCO3-;KHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽,電離方程式為KHSO4 =K++H++SO42-;CH3COOH是弱酸,電離方程式為CH3COOH CH3COO- + H+;Al(OH)3 是兩性氫氧化物,部分電離,電離方程式為Al(OH)3Al3+ +3OH-,故答案為:NaHCO3=Na+ + HCO3-;KHSO4 =K++H++SO42-;CH3COOH CH3COO- + H+;Al(OH)3Al3+ +3OH-;
(2)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,碳酸鈣難溶于水,離子方程式為CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O;氫氧化銅溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,氫氧化銅難溶于水,反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2 +2H+ = Cu2+ +2H2O;氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸為弱酸,反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + H2O =H+ +Cl- +HClO;氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水,反應(yīng)的離子方程式為MgO + 2H+ = Mg2++ H2O,故答案為:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O;Cu(OH)2 +2H+ = Cu2+ +2H2O;Cl2 + H2O =H+ +Cl- +HClO;MgO + 2H+ = Mg2++ H2O;
(3)H+ + OH- =H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成易溶性鹽和水的反應(yīng),如HCl + NaOH = NaCl + H2O等;CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng),如Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O等,故答案為:HCl + NaOH = NaCl + H2O;Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人體的健康有賴于體內(nèi)各種元素的均衡攝入。
(1)正常人一天的食鹽攝入量不超過(guò) 6g。
①除去 NaCl溶液中的SO42-,依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式):過(guò)量______溶液、過(guò)量______溶液、適量稀鹽酸。
②食用碘鹽是食鹽中加入 KIO3。下表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說(shuō)明。回答下列問(wèn)題:
配料表 | 精制海鹽、碘酸鉀(KIO3) |
含碘量 | 20~40 mg/kg |
儲(chǔ)藏方法 | 密封避光、防潮 |
食用方法 | 烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽 |
食用碘鹽中“碘”是指______(填“碘離子”或“碘元素”)。推測(cè)出碘酸鉀(KIO3)化學(xué)性質(zhì):碘酸鉀(KIO3)在高溫時(shí)______(填“易分解”或“不易分解”)。一種測(cè)定含碘量的化學(xué)原理是:
(Ι)KIO3 + KI + H2SO4===K2SO4 + I2 + H2O(未配平),
(Ⅱ)I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O8。將反應(yīng) Ι 改寫為離子方程式_____
(2)成人每天從食物中攝取 0.8 g Ca 元素、0.3 g Mg 元素。
①Ca 元素與 Mg 元素物質(zhì)的量之比為______。
②墨魚骨粉(主要成分是 CaCO3),可用作治療胃酸過(guò)多,其原因是_________(用離子方程式回答)。
③從海水中可提取鎂:除去混在 Mg(OH)2 中的 Ca(OH)2 的最佳方法是:加入過(guò)量的______(填“A”或“B”)(A. MgSO4 溶液 B. MgCl2 溶液),過(guò)濾,洗滌,低溫烘干。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是中國(guó)在南極建設(shè)的第四個(gè)科學(xué)考察站——泰山站。為了延長(zhǎng)科學(xué)考察站基礎(chǔ)設(shè)施使用壽命,鋼鐵設(shè)備表面鑲嵌一些金屬塊(M)。下列說(shuō)法正確的是
A. 金屬塊M可能是銅,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 這種保護(hù)方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C. 科考考察站里的設(shè)備在潮濕空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕
D. 若采用外加電流的陰極保護(hù)法,設(shè)備與電源正極相連
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧氮雜是新藥研制過(guò)程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì),能用于改善大腦缺血。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜類化合物E的合成路線:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。C中官能團(tuán)的名稱為____。
(2)E→F經(jīng)歷兩步反應(yīng),其反應(yīng)類型依次為______、______。
(3)同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
I.分子中含有1個(gè)苯環(huán);
II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
III.分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(4)1mol D與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗_____molNaOH。
(5)由E合成F時(shí)還可能生成副產(chǎn)物和一種常見的有機(jī)物G,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(6)已知:CH3COOH。原料俗名“馬萊酐”,它是馬萊酸 的酸酐。請(qǐng)寫出以為原料制備化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。______
合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2Br-CH2CH2-Br
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁是地売中含量最多的金屬元素,自然界中主要以Al2O3的形式存在于鋁土礦中。工業(yè)上以鋁土礦(主要成分是A12O3,雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等)為原料制備金屬鋁,其工藝流程如圖所示:
(1)操作①的名稱是_________,實(shí)驗(yàn)室完成該操作所需的玻璃儀器主要有_________。
(2)為了提高反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施有___________(答兩條)
(3)調(diào)控反應(yīng)I中鈉鋁元素之比一定時(shí),Al2O3溶于NaOH,SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(4)固體C→Al的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
(5)該生產(chǎn)過(guò)程中,需向反應(yīng)Ⅱ中加入X
①X可為過(guò)量的CO2,則溶液B中主要的溶質(zhì)是__________,為了使溶液B循環(huán)利用,應(yīng)補(bǔ)充的物質(zhì)是____________(填序號(hào))
a. CaO b. HCl c. Na2 CO3
②X也可為少量Al(OH)3晶種(晶種可加速沉淀的生成),其優(yōu)點(diǎn)是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)釩是第四周期元素,工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。寫出釩原子的價(jià)電子排布圖______________,V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑,S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,S原子的雜化軌道類型為_________________.
(2)光氣(COCl2)是一種重要的有機(jī)中間體,其分子的立體構(gòu)型為_________,其三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___________________,寫出與COCl2互為等電子體的分子和離子:___(各寫一種)。
(3)[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為_________,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為__________,C、N、O中第一電離能最大的為_______,其原因是____________________。
(4)如圖為金剛石的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)為A(0,0,0);B(,0,);C(,,);則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__________。
(5)晶體鋅為體心立方結(jié)構(gòu),如圖所示。已知鋅晶體的密度為dg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。鋅晶體中鋅原子之間最近的核間距(D)=_______mm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列正確的敘述有( )
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,MgO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物
②Ca(HCO3)2 、FeS、FeCl3均可由化合反應(yīng)制得
③按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是CuSO4·5H2O、鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氨氣
④需要通電才可進(jìn)行的有:電離、電解、電泳
A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題:
(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則A極的電極反應(yīng)式為____________________
B極的Fe發(fā)生__________ 腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)
(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
且此時(shí)裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說(shuō)法中正確的是
A. 起始濾液的pH=7
B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+
D. 圖示的步驟中必須要經(jīng)過(guò)2次過(guò)濾操作
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