【題目】下列說法錯誤的是( )

A. 乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B. 乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6和C2H4的沸點和熔點高

C. 乙酸和乙醇之間能發(fā)生酯化反應(yīng)

D. 乙醇 和乙酸都能發(fā)生消去反應(yīng)

【答案】D

【解析】A、酒的主要成分是乙醇,食醋的主要成分是乙酸,故A正確;B、乙醇和乙酸都能形成氫鍵,使熔沸點升高,故B正確;C、乙醇可被氧化成乙醛,乙酸雖不易被氧化,但可燃燒,屬于氧化反應(yīng),故C正確;D、乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng),乙酸不能發(fā)生消去反應(yīng),故D錯誤;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3,所進(jìn)行的實驗操作依次為________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。

(2)除去KCl溶液中的SO依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)________________________。

(3)下列物質(zhì)的分離和提純方法操作為

①油水混合物________;

②自來水制備蒸餾水________;

③碘水中的I2________;

KNO3溶液得到KNO3________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過稀豆?jié){時,可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),表明稀豆?jié){屬于

A. 純凈物 B. 溶液 C. 膠體 D. 濁液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似,常溫Ksp[(CH3)2NH)]=l.6×10-4)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線

B. a點溶液中:c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]

C. d點溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]

D. b、c、e三點的溶液中,水的電離程度最大的是b點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知,有機(jī)化合物A只由碳、氫兩種元素組成且能使溴水褪色,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。ABC、D、E有如下關(guān)系:

則下列推斷不正確的是 ( )

A. 鑒別A和甲烷可選擇使用酸性高錳酸鉀溶液

B. B中含有的官能團(tuán)為羥基,B物質(zhì)可以做燃料和造酒原料,也可以用來殺菌消毒

C. 物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,E的名稱為乙酸乙酯

D. BD→E的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOC2H5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

鹽酸

分子式:HCl

相對分子質(zhì)量:36.5

密度:1.19g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%

1該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L.

2取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量不隨所取體積多少而變化的_________

A、溶液中H+的物質(zhì)的量濃度B、溶液中HCl的質(zhì)量

C、溶液中H+的數(shù)目D、溶液的密度

3若現(xiàn)有1L 1mol/L的稀鹽酸,欲使其濃度增大1,采取的措施最合理的是____________

A、通入標(biāo)況下HCl氣體22.4L

B、將溶液加熱濃縮至0.5L

C、往原溶液加入5mol/L鹽酸0.6L,再稀釋至2L

D、往原溶液加入1L 3mol/L鹽酸混合均勻.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯氧磷(化學(xué)式:POCl3)無色透明的帶刺激性臭味的液體,熔點1.25℃、沸點1.5℃,在潮濕空氣中劇烈發(fā)煙,易與水反應(yīng)。常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。工業(yè)上,“氯化水解法”生產(chǎn)三氯氧磷的方法一般是將三氯化磷加入反應(yīng)釜中,通入氯氣,同時滴加水,控制氯水比在3.94左右,并控制氯氣和水的通入速率,其流程如下:

(1)在反應(yīng)釜中將原料加熱至105~109℃,“氯化水解法”生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為___________

(2)冷凝得到的粗三氯氧磷—般含有PCl3、H3PO3、PCl5_________(填化學(xué)式)等雜質(zhì),進(jìn)一步精制的方法是____________

(3)已知H3PO3是—種易溶于水的二元弱酸。

①若將20 mL溶液與60 mL NaOH溶液等濃度混合并充分反應(yīng),化學(xué)方程式為______________

②往廢水中加入適量漂白粉并調(diào)節(jié)pH呈酸性,可將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀回收,寫出將H3PO3轉(zhuǎn)化為磷酸鈣的離子方程式:_____________________。

③經(jīng)上述方法處理后的廢水中c(PO43-) = 4×l0-7mol·L-1,溶液中c(Ca2+) =________mol·L-1。

(已知 Ksp[Ca3(PO4)2] = 2×10-29)

(4)工業(yè)上,還可以以三氯化磷為原料通過“氧氣直接氧化法”制備三氯氧磷。從原理上看,與“氯化水解法”相比,該方法的優(yōu)點是_______________________。(寫出兩點)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L1 NaOH溶液 240mL

(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:

①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_________.

(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.燒杯的實際質(zhì)量為__________g,要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出__________gNaOH.

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_________________________________.

(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是________________.

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A16. 9 g過氯化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)約為0. 2NA

B常溫常壓下,28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA

Ca g某氣體含分子數(shù)為b,c g該氣體在標(biāo)況下的體積為22. 4bc/ aNAL

D.某密閉容器盛有0. l molN2和0. 3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0. 6NA

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