Question

Ba（HS）₂溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為

1. A.
   Ba²⁺+HS^-+Cu²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓+CuS↓+H⁺
2. B.
   Ba²⁺+2HS^-+2Cu²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓+2CuS↓+2H⁺
3. C.
   2Ba²⁺+2HS^-+Cu²⁺+2SO₄^2-→2BaSO₄↓+CuS↓+H₂S↑
4. D.
   Ba²⁺+2HS^-+Cu²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓+CuS↓+H₂S↑

Answer 1

BD
分析：反應(yīng)中HS^-離子和Cu²⁺在溶液中反應(yīng)生成硫化銅沉淀，促進HS^-離子電離，不是HS^-離子和Cu²⁺在溶液中的雙水解，依據(jù)生成CuS的量不同，分析判斷生成產(chǎn)物，所以開始一定生成硫酸鋇沉淀；
A、1molBa²⁺一定含有2molHS^-，因為銅離子和硫離子結(jié)合會生成難溶于酸的硫化銅沉淀；
B、硫酸銅過量時，HS^-離子全部電離生成硫化銅；
C、2molBa²⁺提供4molHS^-，依據(jù)2molSO₄^2-溶液中含有2molCu²⁺，銅離子全部沉淀后剩余HS^-會和氫離子形成2molH₂S；
D、1molBa²⁺一定含有2molHS^-，1molCu²⁺ 和1molHS^-反應(yīng)生成1molCuS沉淀，電離出的氫離子和剩余的1molHS^-結(jié)合生成硫化氫．
解答：A、1molBa²⁺一定含有2molHS^-，因為銅離子和硫離子結(jié)合會生成難溶于酸的硫化銅沉淀，故A錯誤；
B、硫酸銅過量時，HS^-離子全部電離生成硫化銅，所以反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+2HS^-+2Cu²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2CuS↓+2H⁺；故B正確；
C、2molBa²⁺提供4molHS^-，依據(jù)2molSO₄^2-溶液中含有2molCu²⁺，銅離子全部沉淀后剩余HS^-會和氫離子形成2molH₂S，故C錯誤；
D、1molBa²⁺一定含有2molHS^-，1molCu²⁺ 和1molHS^-反應(yīng)生成1molCuS沉淀，電離出的氫離子和剩余的1molHS^-結(jié)合生成硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2HS^-+Cu²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+
CuS↓+H₂S↑，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法，主要是量不同產(chǎn)物不同，硫化銅難溶于酸，銅離子促進HS^-離子的電離分析是解題關(guān)鍵，題目難度較大．