16．依成鍵電子是否為成鍵微粒（用A、B表示）所共用可將化學(xué)鍵分為離子鍵與共價(jià)鍵，其中具有飽和性的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵．依共用電子對(duì)是否發(fā)生偏離將共價(jià)鍵分成極性鍵與非極性鍵．依電子云的重疊方式將共價(jià)鍵分為σ鍵與π鍵，若A、B兩原子間只形成了一個(gè)共價(jià)鍵，則其電子云重疊方式為頭碰頭；若A、B兩原子間能形成n個(gè)共價(jià)鍵時(shí)，其中含有（n-1）個(gè)π鍵．

分析 根據(jù)成鍵電子是否得失或共用，化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵，其中共價(jià)鍵具有飽和性、方向性，根據(jù)共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移，將共價(jià)鍵分為極性鍵與極性鍵；根據(jù)電子云的重疊方式將共價(jià)鍵分為σ鍵與π鍵；若A、B兩原子間只形成了一個(gè)共價(jià)鍵，則其電子云重疊方式頭碰頭，若A、B兩原子間能形成n個(gè)共價(jià)鍵時(shí)，只有1個(gè)σ鍵，其余的為π鍵．

解答 解：根據(jù)成鍵電子是否得失或共用，化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵，其中共價(jià)鍵具有飽和性、方向性，
根據(jù)共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移，將共價(jià)鍵分為極性鍵與非極性鍵，共用電子對(duì)偏移為極性鍵，共用電子對(duì)不偏移的為非極性鍵，
根據(jù)電子云的重疊方式將共價(jià)鍵分為σ鍵與π鍵，電子云以“頭碰頭”方式重疊的為σ鍵，以“肩并肩”方式重疊的為π鍵，
若A、B兩原子間只形成了一個(gè)共價(jià)鍵，屬于σ鍵，則其電子云重疊方式為“頭碰頭”，若A、B兩原子間能形成n個(gè)共價(jià)鍵時(shí)，只有1個(gè)σ鍵，其余的為π鍵，即含有（n-1）個(gè)π鍵，
故答案為：離子鍵與共價(jià)鍵；共價(jià)鍵；極性鍵與非極性鍵；σ鍵與π鍵；頭碰頭；（n-1）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查共價(jià)鍵分類與特征，明確共價(jià)鍵分類標(biāo)準(zhǔn)，理解σ鍵與π鍵中電子云重疊方式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．空氣污染指數(shù)（API）與空氣質(zhì)量等級(jí)關(guān)系可以用下圖表示．

下表是某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告
污　　　染　　　指　　　數(shù)首要
污染物		空氣
質(zhì)量等級(jí)
SO2NO2PM10
233556PM10良
（1）表中的PM10指的是可吸入顆粒物
（2）某日該城市市區(qū)各項(xiàng)污染物污染指數(shù)分別為：SO2-58，NO2-21，PM10-23，則當(dāng)日首要污染物為二氧化硫（SO2），空氣質(zhì)量級(jí)別為良（選填“輕微污染”、“良”、“優(yōu)”）
（3）空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下，反應(yīng)生成酸，當(dāng)雨水的pH＜（選填“＞”、“＜”、“=”）5.6時(shí)，稱之為酸雨．現(xiàn)有一份雨水樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定該樣品的pH，發(fā)現(xiàn)隨著時(shí)間的推移，pH將變�。ㄟx填“變大”、“變小”、“不變”）．
（4）我國(guó)是燃煤大國(guó)，現(xiàn)測(cè)得某燃煤樣品中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.032%，燃燒1噸該燃煤，理論上可生成SO222.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（S+O2═SO2，S的摩爾質(zhì)量為32g/mol）．請(qǐng)你提出一種治理酸雨的措施使用清潔能源、燃煤脫硫等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知下列熱化學(xué)方程式：
S（s）+O2 （g）═SO2（g）△H1=-296kj/mol；
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H2=-198kJ/mol．
（1）請(qǐng)寫出固體硫單質(zhì)生成SO3 （g）的熱化學(xué)方程式2S（g）+3O2（g）═2SO3（g）△H═-790 kJ/mol；    該反應(yīng)的△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）向某恒溫恒容的體積為2L的容器中加入2mol二氧化硫氣體和1mol氧氣，達(dá)到平衡后，
放出的熱量為178.2kJ．
①如若在一體積相同，但在采取了隔熱措施的恒容容器中進(jìn)行，則達(dá)到平衡放出的熱＜178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
②如若在一體積相同，但為恒溫恒壓容器中進(jìn)行，則達(dá)到平衡放出的熱＞178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若向體積為1L的恒溫恒容的容器中通入2mol SO2和1mol O2，則達(dá)到平衡放出的熱＞178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
④計(jì)算：該溫度下，2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）的平衡常數(shù)K=1620．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯酸鉀（KC1O3）和亞氯酸鉀（KClO2）可以相互轉(zhuǎn)化，KClO2在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，生產(chǎn)KClO2的主要流程如圖所示．
（1）KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有強(qiáng)氧化性．
（2）Ⅱ中反應(yīng)生成氣體a為O2，1mol雙氧水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol
（3）A的化學(xué)式是H2SO4，裝置Ⅲ中發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑；pH降低的一端為陽(yáng)極 （填“陰極”或“陽(yáng)極”）．
（4）C1O2可以用KClO3與草酸在強(qiáng)酸條件下制備，其反應(yīng)離子方程式為2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；列舉該反應(yīng)的副產(chǎn)物在農(nóng)業(yè)上的應(yīng)用：副產(chǎn)物鉀鹽可作為農(nóng)業(yè)上的鉀肥、在農(nóng)業(yè)上可以通過(guò)在大棚中增加CO2的含量來(lái)提高植物的光合作用；
（5）取31.95g KC1O2試樣配成溶液，其與足量FeSO4溶液反應(yīng)；消耗Fe2+的物質(zhì)的量為1.2mol，KClO2變質(zhì)可分解為KC1O3和KCl，取等質(zhì)量變質(zhì)后的KC1O2試樣配成溶液，再與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同（填“相同”、“不相同”或“無(wú)法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．汞俗稱水銀，在常沮下呈液態(tài)，已知：①在硝酸汞[Hg（NO3）2]溶液中插入一塊已清洗掉氧化摸的鋁片，片刻后，觀察到鋁片表面有大量“白毛”（生成了汞）．②向劇毒的水銀表面撒一層硫粉，汞轉(zhuǎn)化成硫化汞（HgS）．③工業(yè)上，用熱分解法冶煉汞：加熱氧化汞得到汞蒸氣．冷凝收集到汞．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在反應(yīng)①中，生成3mol汞，轉(zhuǎn)移3mol電子
B．在反應(yīng)②中，硫化汞既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．在反應(yīng)③中，產(chǎn)生11.2L氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子
D．由反應(yīng)③知，汞在空氣中加強(qiáng)熱會(huì)生成氧化汞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�
A．H+、Na+、OH-B．Na+、NO3-、Cl-
C．K+、H+、HCO3-D．Ca2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．完成下列各題
（1）標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑
①2F2+2H2O═4HF+O2   氧化劑是F2，還原劑是H2O．
②MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化劑是MnO2，還原劑是HCl
（2）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）在包有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒．為什么？過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣并放出大量熱，反應(yīng)放出的熱使脫脂棉燃燒，反應(yīng)生成的氧氣使脫脂棉的燃燒加劇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol•L-1 的NaOH 溶液，整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH 變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．向a 點(diǎn)所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)
B．b 點(diǎn)所示的溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO）
C．由a 點(diǎn)到b 點(diǎn)的過(guò)程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 減小
D．c 點(diǎn)所示溶液中：c（Na+ ）=2c（ClO-）+c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．則100℃時(shí)1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1，KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對(duì)水的電離平衡的影響是促進(jìn)（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）．

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