6．迷迭香酸具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，它的結(jié)構(gòu)簡式為
，
以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線為

下列說法正確的是（　�。�
A．有機(jī)物B可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)
B．有機(jī)物A分子中所有原子一定在同一平面上
C．有機(jī)物C在濃硫酸催化下水解的一種產(chǎn)物是B
D．1 mol B與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4 mol NaOH

分析 A．B中含有苯環(huán)、酚羥基、醇羥基和羧基，具有苯、酚、醇和羧酸的性質(zhì)；
B．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)；
C．有機(jī)物C在稀硫酸催化下水解，只有酯基斷裂；
D．B中酚-OH和-COOH具有酸性．

解答 解：A．B中含有苯環(huán)、酚羥基、醇羥基和羧基，具有苯、酚、醇和羧酸的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等，故A正確；
B．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，-OH上的H不一定在同一平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；
C．有機(jī)物C在稀硫酸催化下水解，只有酯基斷裂，水解產(chǎn)物為，沒有B物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．B中酚-OH和-COOH具有酸性，則1molB中含2mol酚-OH和1mol-COOH，與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3 molNaOH，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、醇、羧酸的性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意其水解產(chǎn)物判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2．在該反應(yīng)中（　　）
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，將已知濃度的鹽酸滴定到未知濃度的Na2CO3溶液，用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線，如圖所示：（已知飽和CO2溶液的pH為5.6）下列說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性的原因是CO32-發(fā)生水解反應(yīng)，其離子方程式為：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
B．a→b段，溶液有氣體放出
C．c點(diǎn)以后，鹽酸過量
D．d點(diǎn)溶液中c（Na+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知電解熔融氧化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣在氯氣中燃燒又能生成氯化鈣．請(qǐng)你根據(jù)已學(xué)知識(shí)，按圖中箭頭所表示的物質(zhì)間可能發(fā)生的轉(zhuǎn)化，分析下列說法正確的是（　　）
A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是離子化合物，在固態(tài)時(shí)可以導(dǎo)電
B．工業(yè)上也可用電解熔融氧化鈣的方法制備金屬鈣
C．往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，都能實(shí)現(xiàn)⑥的轉(zhuǎn)化
D．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料通過反應(yīng)制造主要成分為CaCl2的漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．除雜和配制試劑是中學(xué)化學(xué)中常見的實(shí)驗(yàn)．對(duì)實(shí)驗(yàn)方法描述正確的是（　�。�
A．可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去
B．在2mL10%的CuSO4（aq）中滴入3滴 2%的NaOH（aq），配制檢驗(yàn)醛基的試劑
C．用托盤天平準(zhǔn)確稱取14.80g Ca（OH）2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca（OH）2溶液
D．乙酸乙酯中少量乙醇雜質(zhì)可加水除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．E和M均為生活中常見的金屬元素．現(xiàn)有如圖反應(yīng)關(guān)系：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是c（填序號(hào)）．
a．氧化還原反應(yīng)　　　 b．復(fù)分解反應(yīng)　　　 c．置換反應(yīng)
（2）Y的溶液可使KSCN溶液顯紅色．反應(yīng)②的離子方程式是2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe 3++2H2O．
（3）K2EO4為高效綠色凈水劑，可通過反應(yīng)③制得．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl．
（4）用K2EO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．其總反應(yīng)可寫成：3Zn+2K2EO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2E（OH）3+4KOH，則充電時(shí)的陽極反應(yīng)是Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．放電時(shí)消耗32.5g Zn時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知工業(yè)上在500℃時(shí)，利用CO和CO2生產(chǎn)甲醇的熱化學(xué)方程式分別是：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol
3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H=-49.0kJ/mol
（1）反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.1 kJ/mol．
（2）若500℃時(shí)反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=1.0．該條件下，在1L密閉容器中，當(dāng)加入等物質(zhì)的量的H2和 CO2進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線X如圖1所示．

①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻，容器內(nèi)c（CO2）=4mol/L．
②當(dāng)容器內(nèi)c（CO2）=5mol•L-1時(shí)，該反應(yīng)v正＞v逆（填“＞、＜或=”）．
③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，若使反應(yīng)按曲線Y進(jìn)行，調(diào)控反應(yīng)條件的方法是升高溫度．
（3）微生物可使甲醇在酸性環(huán)境下與空氣中氧氣發(fā)生原電池反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖2所示．
①反應(yīng)中陽離子的運(yùn)動(dòng)方向是A到B．
②B極的反應(yīng)式是O2+4e-+4H+=2H2O．
③A極可能產(chǎn)生的物質(zhì)是cd．
a．H2   b．CH4c．HCOOH d．CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于反應(yīng)：
①2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2 （g）+2H2O（l）△H=-2600kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ•mol-1下列敘述正確的是（　　）
A．2C2H2（g）+3O2（g）=4CO （g）+2H2O（l）△H=+1468 kJ•mol-1
B．在③反應(yīng)時(shí)，若加入催化劑，可以使△H減小
C．若有3.2g CH4與足量水蒸汽按③反應(yīng)，則放出熱量是43.2 kJ
D．若生成相同質(zhì)量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol鐵與鋁的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA
B．18g重水（D2O）含有的電子數(shù)為9NA
C．pH=2的醋酸加水稀釋到10倍后，溶液中H+數(shù)目大于0.001NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CH3OH分子的體積約是22.4L

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