（1）欲配制500mL濃度為0.2mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固體______g，稱量固體時，應先在天平的左盤放一個______，稱出其質量，再將NaOH固體置于其中稱量．然后在______里加入適量的水，將上述固體溶解，待______后，轉移到500mL的容量瓶中，洗滌，定容，翻轉搖勻．
（2）在實驗（1）中，若其它操作均正確，但定容時俯視刻度線，則所得溶液的濃度______（填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．
（3）在實驗（1）中，若NaOH溶液在轉移至容量瓶時灑落少許，則所得溶液的濃度______（填“大于”、“等于”或“小于”）0.2mol/L．
（1）500mL濃度為0.2mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：n（NaOH）=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，m（NaOH）=40g/mol×0.1mol=4.0g；
稱量氫氧化鈉時，將氫氧化鈉盛放在小燒杯中稱量；將稱量好的氫氧化鈉放入小燒杯中溶解，待溶解的氫氧化鈉溶液冷卻后，轉移到500mL容量瓶中，
故答案為：4.0；小燒杯；小燒杯；冷卻；
（2）定容時俯視刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，即大于0.2mol/L，故答案為：大于；
（3）若NaOH溶液在轉移至容量瓶時灑落少許，會導致配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，即小于0.2mol/L，故答案為：小于．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質，下列對應關系完全正確的是（　�。�
A．氣體NO，試劑紫色石蕊試液，現(xiàn)象溶液變紅，結論NO與水反應生成硝酸
B．氣體Cl2，試劑KI淀粉溶液，現(xiàn)象溶液變藍，結論Cl2有氧化性
C．氣體SO2，試劑酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象溶液褪色，結論SO2有漂白性
D．氣體NH3，試劑酚酞試劑，現(xiàn)象溶液變紅，結論NH3有堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）判斷BaCl2已過量的方法是______；
（2）第④步中，相關的離子程式是______；
（3）若先用鹽酸調PH再過濾，會對實驗結果有影響嗎？______（填“有”或“無”），試分析原因：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室用Na2CO3?10H2O配制500ml0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗要求填表：
應量取Na2CO3?10H2O的質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
__________________
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）______；
A．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩．
B．用電子天平準確稱量所需Na2CO3?10H2O的質量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解（需要時可加熱）．
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作______；若加蒸餾水時不慎超過了刻度______；若定容時俯視刻度線______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室欲配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有______（填代號），還缺少的儀器是______，實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是______、______．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是______．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的操作順序是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為______mL（小數(shù)點后保留1位）
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有______
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容______
②定容時俯視刻度線______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質的量濃度的NaCl溶液，下列操作正確的是（　�。�
A．稱量時，將NaCl固體直接放在托盤天平的右盤上
B．將NaCl固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉移至容量瓶中
C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室要配制100mL、10mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）經(jīng)計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體______g．
（2）配制溶液時一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③定容④移液⑤洗滌⑥溶解其正確的操作順序為______．
（3）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
①溶解時玻璃棒的作用______②移液時玻璃棒的作用______
（4）容量瓶上需標有以下5項中的①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線______
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
（5）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是______．（填序號）
A．蒸發(fā)皿B.100mL容量瓶C．燒杯D．膠頭滴管
E．藥匙F．托盤天平G．玻璃棒
（6）下列錯誤操作會導致所得溶液濃度偏低的是______（多項，填序號）．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶中原有少量蒸餾水
C．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
D．配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

配制500mL0.1mol/L碳酸鈉溶液．
（1）應用托盤天平稱取碳酸鈉固體（Na2CO3）______g．
（2）配制碳酸鈉溶液時需用到的儀器有______．
（3）下列操作使溶液物質的量濃度偏低的是：______
A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶中
B．容量瓶洗凈后沒經(jīng)干燥處理
C．轉移過程中有少量溶液濺出
D．加水時，水的量超過了刻度線
E．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達到刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線．

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