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將3.84g銅粉與一定質量濃硝酸反應，當銅完全作用時，收集到氣體2.24L（標準狀況下），則所消耗酸的物質的量是

   A. 0.20mol      B. 0.22mol          C. 0.16mol  D. 0.1mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?閔行區(qū)二模）硫酸銅是一種應用廣泛的化工原料．實驗室中可將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1所示）．

（1）配制質量分數20%的硫酸需要100mL 98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）和
717.6
717.6
mL蒸餾水．配制所需儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器有
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）圖1中燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（3）圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有：①
防止倒吸
防止倒吸
；②
有害氣體能被完全吸收
有害氣體能被完全吸收
．
為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行了如下設計：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在某儀器A中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．反應后，過濾、蒸發(fā)、結晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O晶體．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應．反應完全后向其中先后加入物質甲、物質乙，取樣檢驗后，過濾、蒸發(fā)、結晶，濾渣可循環(huán)使用．[已知Fe（OH）2、Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為9.6、3.7和6.4．]
（4）方案l中的A僅器名稱是
坩堝
坩堝
．晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是
酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解
酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解
．
（5）方案2中物質甲可以是
f
f
（選填答案編號，下同），物質乙可以是
bc
bc
．
a．Cu    b．CuCO3    c．CuO    d．氨水    e．氯水    f．雙氧水
取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈．有同學設計了以下兩種方法：
方法①：取樣于試管→滴加KSCN溶液；方法②：徑向層析→噴KSCN溶液
指出你認為不合理的方法及存在的問題
方法①中Cu2+的藍色對檢驗有干擾
方法①中Cu2+的藍色對檢驗有干擾
．
（6）用銅粉制硫酸銅，上述方案1、方案2都不是十分理想，一種更符合綠色化學理念的是在氧氣存在時用熱稀硫酸與銅粉反應，其化學方程式是
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?安徽模擬）銅陵有色股份有限公司電線電纜廠屬國家電線電纜、繞組線行業(yè)專業(yè)生產廠．在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．
甲同學根據已學知識，提出了一套回收方案：

乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應（方程式為：2Cu+2H2SO4+O2
 △ 
.
 
2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①、③兩個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
①
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
； ③
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為
乙
乙
（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：
甲方案第一步“灼燒”會產生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧
甲方案第一步“灼燒”會產生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧
．
（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑．你認為丙這么說的道理是：
將Cu完全置換出來
將Cu完全置換出來
．
丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵粉會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”．
請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?!--BA-->
所得銅粉酸洗后再洗滌、干燥
所得銅粉酸洗后再洗滌、干燥
．
（4）最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產品，可增加經濟效益．如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會
造成水污染或環(huán)境污染
造成水污染或環(huán)境污染
．
（5）若上述方案所用的稀硫酸質量分數為36.8%，問每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸
4900
4900
g，需水
3060
3060
mL（水的密度為1.0g/mL），在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：
將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩加入水中，邊加邊攪拌
將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩加入水中，邊加邊攪拌
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市普陀區(qū)高三上學期質量調研化學試卷（解析版） 題型：計算題

金屬元素及其化合物在科學研究和生產生活中有著廣泛的用途。

（1）現有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物。經測定，該混合物中銅元素與氧元素的質量之比為5：1。該混合物中銅與氧化銅的物質的量之比為　　　　　　　　。

（2）取鋁合金（含鋁90％）1.5 g 與80 mL 3mol•L-1 鹽酸充分反應（合金中其它成分不參加反應）。濾去不溶物，將濾液稀釋到100mL，取出稀釋液5mL，加入0.6 mol•L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。

上述鋁合金和鹽酸反應的過程中生成氫氣_________L（標準狀況）。使Al3+ 恰好完全沉淀時，消耗氨水_________mL。

（3）將1.84g金屬鈉投入98.16 g水中，向反應后的溶液里通入一定量的CO2(g)，將溶液小心蒸干。計算可得固體質量的最大值。

（4）向a mL 0.8mol•L-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g)，反應所得混合液的成份隨b的物質的量的不同而不同。請通過計算完成下表：（溶質的質量用含a、b的代數式表示）

b的取值范圍（mol）

溶質的成份

溶質的質量（g）

b＜4a×10- 4

 

 

 

 

Na2CO3、NaHCO3

 

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

硫酸銅是一種應用廣泛的化工原料．實驗室中可將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1所示）．

（1）配制質量分數20%的硫酸需要100mL 98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）和______mL蒸餾水．配制所需儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器有______．
（2）圖1中燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為______．
（3）圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有：①______；②______．
為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行了如下設計：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在某儀器A中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．反應后，過濾、蒸發(fā)、結晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O晶體．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應．反應完全后向其中先后加入物質甲、物質乙，取樣檢驗后，過濾、蒸發(fā)、結晶，濾渣可循環(huán)使用．[已知Fe（OH）2、Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為9.6、3.7和6.4．]
（4）方案l中的A僅器名稱是______．晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是______．
（5）方案2中物質甲可以是______（選填答案編號，下同），物質乙可以是______．
a．Cu　　b．CuCO3　　c．CuO　　d．氨水　　e．氯水　　f．雙氧水
取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈．有同學設計了以下兩種方法：
方法①：取樣于試管→滴加KSCN溶液；方法②：徑向層析→噴KSCN溶液
指出你認為不合理的方法及存在的問題______．
（6）用銅粉制硫酸銅，上述方案1、方案2都不是十分理想，一種更符合綠色化學理念的是在氧氣存在時用熱稀硫酸與銅粉反應，其化學方程式是______．

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