【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸制取乙烯其反應(yīng)式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O實(shí)驗(yàn)時(shí)常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫,有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2.回答下列問(wèn)題:

I、II、III、IV裝置可以盛放的試劑有:

A、品紅溶液 B、NaOH溶液

C、濃硫酸 D、酸性KMnO4溶液(試劑可以重復(fù)使用)

(1)I、II、III、IV裝置中所盛的試劑分別為:_________、_________、_________、_________(填序號(hào))

(2)使用裝置II的目的是_________________。

(3)確定含有乙烯的現(xiàn)象是__________________________。

【答案】1AB;AD;

2)除去SO2以免干擾乙烯的檢驗(yàn);

3)裝置III中的品紅不褪色,裝置IV中的酸性KMnO4溶液褪色

【解析】

試題分析:I裝置中,盛放品紅溶液,目的是驗(yàn)證混合氣體中SO2的存在;II裝置中,盛放NaOH溶液,目的是吸收混合氣體中的SO2以免干擾乙烯的檢驗(yàn); III裝置中,盛放品紅溶液,目的是驗(yàn)證SO2已除凈;IV裝置中盛放酸性KMnO4溶液,目的是檢驗(yàn)乙烯;(1)I、II、III、IV裝置中所盛的試劑分別為:A、B、A、D;2使用裝置II的目的是除去SO2以免干擾乙烯的檢驗(yàn);(3)確定含有乙烯的現(xiàn)象是裝置III中的品紅不褪色,裝置IV中的酸性KMnO4溶液褪色。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P-P:a kJ·mol1、P—O:b kJ·mol1、P===O:c kJ·mol1、O===O:d kJ·mol1。根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是(  )

A. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol1

B. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol1

C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol1

D. (4a+5d-4c-12b) kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)要求從根源上減少或杜絕污染,下列對(duì)農(nóng)作物收割后留下的秸稈的處理方法中,不符合綠色化學(xué)的是

A. 加工成飼料 B. 發(fā)酵后作農(nóng)家肥 C. 制造沼氣 D. 就地焚燒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物相同,都可以用來(lái)釀酒

B.油脂水解產(chǎn)物之一的甘油與乙醇含有相同的官能團(tuán)

C.乙醇與乙醛互為同分異構(gòu)體,乙醇可由乙烯通過(guò)加成反應(yīng)制取

D.通過(guò)石油的裂化可得到乙烯,煤的干餾可得到煤焦油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.石油的裂解可以提高汽油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量

B.在一定條件下煤和氫氣作用得到液體燃料的過(guò)程是煤的液化途徑之一

C.葡萄糖、淀粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液,產(chǎn)生的沉淀再加水又可溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵,為控制水解時(shí)Fe3+的濃度,防止生成氫氧化鐵沉淀,原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃儀器除量筒外,還有____________

(a) 容量瓶 (b) 燒杯 (c) 燒瓶

(2)步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是____________。

(a) 控制溶液中Fe2+Fe3+含量比 (b) 確定下一步還原所需鐵的量

(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d) 確保鐵的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下:6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

若改用HNO3氧化,則反應(yīng)方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O

已知1mol HNO3價(jià)格0.16元、1mol NaClO3價(jià)格0.45,評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊,利是____________________弊是________________________。聚合硫酸鐵溶液中SO42Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作,測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42Fe3+物質(zhì)的量之比。

(4)測(cè)定時(shí)所需的試劑____________。

(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3

(5)需要測(cè)定________________________的質(zhì)量(填寫(xiě)化合物的化學(xué)式)。

(6)選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作____________(按操作先后順序列出)。

(a) 萃取、分液 (b) 過(guò)濾、洗滌 (c) 蒸發(fā)、結(jié)晶

(d) 冷卻、稱量 (e)烘干或灼燒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是不同溫度下水的電離積數(shù)據(jù):

溫度/℃

25

T1

T2

水的離子積

1×10-14

a

1×10-11

試回答以下問(wèn)題:

125T1T2,則a________1×1014(”)。

225℃時(shí),某Na2SO4溶液中c(SO)5×104 mol/L,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na)c(OH)________。

3T2/℃下測(cè)得某溶液pH7,該溶液顯______(”)。將此溫度下pH11NaOH溶液a LpH1b LH2SO4溶液混合若所得混合液pH2,則ab________。(忽略混合后溶液體積變化)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人們一日三餐的主食由大米、面粉等制作而成,其主要成分是 ________(填淀粉蛋白質(zhì))。

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【題目】鋁用途廣泛,用鋁土礦(主要成分為Al2O3nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途徑:
(1)濾液A加過(guò)量NaOH離子方程式表示為
(2)灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱是
(3)步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應(yīng)方程式為
(5)取濾液B 100mL,加入1molL1鹽酸200mL,沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g.則濾液B中c(AlO )= , c(Na+6molL1(填“>”、“=”或“<”).

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