11．下列物質(zhì)中，屬于含有極性共價(jià)鍵的離子化合物的是（　　）
A．MgCl2B．Br2C．KOHD．CH3COOH

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．溴分子中Br-Br原子之間只存在非極性鍵，且屬于單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，為離子化合物，故C正確；
D．乙酸分子中C-C、C-O、C-H、O-H原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確物質(zhì)中存在微粒及微粒之間作用力即可解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵及離子化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．
（2）CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中硅元素為+4價(jià)，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃＞H＞Si．
（3）Fe3C晶體中碳元素為-3價(jià)，則其中基態(tài)鐵離子的電子排布式為[Ar]3d64s1．
（4）甲醇（CH3OH）分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O）   分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（5）BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是BF3中B的雜化類型為sp2，形成3個(gè)共用電子對(duì)，無孤對(duì)電子．為平面三角形；NF3中N的雜化類型為sp3，形成3個(gè)共用電子對(duì)，還有一對(duì)孤對(duì)電子，因而為三角錐形
（6）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，①其分子內(nèi)不含有AC（填序號(hào)）．
A．離子鍵   B．極性鍵    C．金屬鍵
D．配位鍵   E．氫鍵   F．非極性鍵．
②其分子中碳原子的雜化方式為sp2和sp3 雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們用如圖所示裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
（1）氧化鐵與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）；
（2）鎂帶燃燒的現(xiàn)象是放熱，發(fā)出耀眼白光，有白煙，鎂帶的作用是燃燒時(shí)提供熱量，引發(fā)反應(yīng)；
（3）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)過程中觀察到紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中．他們?yōu)樘骄看巳廴谖锏某煞�，查閱（化學(xué)手冊(cè)）得知有關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750-
同學(xué)們分析數(shù)據(jù)后推測(cè)該熔融物是一種合金，其中的金屬是Al、Fe，溶解該合金可選用下列試劑中的BC（填序號(hào)）．
A．FeSO4溶液   B．稀硫酸   C．稀硝酸   D．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）寫出有機(jī)物的系統(tǒng)命名：2，3-二甲基戊烷．
（2）鍵線式表示的分子式為C6H14；名稱是2-甲基戊烷．
中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基．
（3）丁基的4個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨
（1）9種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na．（用元素符號(hào)表示）．
（2）③與⑧分別與氫形成的化合物沸點(diǎn)較高的是H2O（用化學(xué)式表示）．
（3）請(qǐng)寫出①與②元素形成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的電子式：
（4）④與⑨兩種元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩幔饥埽ㄌ睢埃尽被颉埃肌被颉?”）
（5）⑥、⑦、⑧、⑨四種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最大的是S2-（用元素符號(hào)表示）．
（6）⑦與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)反方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于化石燃料煤、石油和天然氣的說法中，不正確的是（　�。�
A．石油是多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔�，可�?jù)各組分沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾利用
B．煤的氣化、液化是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化
C．天然氣的主要成分是甲烷
D．酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A 的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油工業(yè)發(fā)展的水平．現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示．回答下列問題（對(duì)應(yīng)有機(jī)物請(qǐng)書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO； B的官能團(tuán)名稱為羥基；
（2）A通入溴水中的反應(yīng)現(xiàn)象為溴水褪色，溶液分層．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（4）由A作單體合成高分子化合物的化學(xué)方程式為nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$；
（5）寫出屬于酯類的E的所有同分異構(gòu)體（不包括E）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．今有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸三種酸，回答下列問題．（用酸的序號(hào)及“＞”“＜”“=”填空）
①在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是：b＞a=c．
②在同體積、同pH的三種酸中，恰好中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量c＞b=a．
③同pH的三種酸稀釋相同倍數(shù)后，溶液pH由大到小的順序a=b＞c．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下列是某蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段

（1）上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段的水解產(chǎn)物中不屬于α-氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段水解后的氨基酸中，某氨基酸碳?xì)湓訑?shù)比值最大．
①該氨基酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②該氨基酸兩分子縮合形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)物質(zhì)的分子式為C16H14N2O2
③該氨基酸的同分異構(gòu)體中，屬于硝基化合物且苯環(huán)上只有甲基的同分異構(gòu)體有6種．
（3）已知上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段的化學(xué)式量為364，則水解生成的各種氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量之和為436．

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