6．如表實驗操作正確的是（　　）
實驗操作
A觀察鈉與水反應的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C證明Na2O2與CO2是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應
D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用稀硫酸清洗過的鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鈉與水反應劇烈，放入裝滿水的燒杯，溶液濺易發(fā)生危險；
B．碳酸氫鈉和碳酸鈉都能夠與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀；
C．棉花燃燒說明過氧化鈉與二氧化碳的反應是放熱反應；
D．硫酸鹽沸點較高，清洗鉑絲應該用稀鹽酸，不能用稀硫酸．

解答 解：A．用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，用濾紙擦凈后小心放入裝少量水的燒杯中，觀察現(xiàn)象，故A錯誤；
B．檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液，若滴加澄清石灰水，二者都能夠與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，應該用氯化鋇或氯化鈣溶液檢驗，故B錯誤；
C．Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，棉花燃燒說明該反應放出大量熱，可證明該反應是放熱反應，故C正確；
D．由于鹽酸鹽沸點較高，且鹽酸易揮發(fā)，而硫酸鹽沸點較高，則焰色反應中應該用稀鹽酸清洗鉑絲，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及鈉的性質、物質檢驗方法、過氧化鈉性質、焰色反應操作方法等知識，明確化學實驗基本操作方法為解答關鍵，注意熟練掌握常見元素及其化合物性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某同學設計原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．電子由鐵極經(jīng)溶液向鉑極遷移
B．放電過程中交換膜右側溶液顏色逐漸變淺
C．正極的電極反應式為Fe3++3e?=Fe
D．若轉移1mol e-，交換膜左側溶液中則減少1 molCl-

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．將2.6g鋅投入到60mL 1mol/L 鹽酸中，充分反應后，試計算：
（1）生成H2的體積為（在標準狀況下）0.672L．
（2）若反應完成后，溶液體積仍為60mL，這時溶液中ZnCl2的物質的量濃度是0.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一種酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點，以此二甲醚燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．多孔碳c能增大氣固接觸面積，提高反應速率，該電極為負極
B．燃料電池工作時，電極d上發(fā)生的反應為：CH3OCH3+12e-+3H2O═2CO2+12H+
C．二甲醚直接燃料電池能量密度（ kW•h•kg-1）約為甲醇CH3OH）直接燃料電池能量密度的1.4倍
D．a極是純銅，b極是粗銅時，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質量變化相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列相關的說法不正確的是（　�。�
A．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
B．工業(yè)粉塵中含有Pb、Cd、Cr、V、As等金屬元素，過量攝入均對人體有害
C．用工業(yè)明膠制作用藥膠囊，會導致過量Cr元素攝入人體而提高致癌風險
D．分光光度計通過測定溶液顏色分析反應物（或生成物）濃度變化，從而確定化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．反應物間進行微粒交換是化學反應的特征之一，置換反應、復分解反應、取代反應都屬于反應物間進行微粒交換的化學反應．
（1）NaHCO3和NaOH的反應是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的Na+離子相互交換的反應．
（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇也是微粒交換的反應，請寫出乙酸和乙醇反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）工業(yè)上制取粗硅的反應也是一個置換反應，此反應的反應物中含有三種元素，這三種元素的非金屬性由強到弱的順序為O、C、Si．與硅同周期的某元素，其最高價氧化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請寫出該氧化物溶于強堿的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）NH3和Cl2發(fā)生置換反應，當NH3過量時，NH3繼續(xù)與HCl反應．當有3molCl2參與反應時，有2molNH3被氧化．
（5）（NH4）2CO3和H2CO3的反應也進行微粒交換，當往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時，溶液中HCO3-和NH4+的比值小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．Y堿溶液稀釋過程中溶液中c（H+）減小
B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱
C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY
D．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．溶液體積和pH都相同的一元強酸X與一元弱酸溶液Y，已知弱酸的電離度為0.5%，則X和Y溶液分別中和相同濃度的NaOH溶液時，所需Y溶液的體積是X溶液的（　�。�
A．20倍B．100倍C．200倍D．500倍

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
（Ⅰ）（1）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰塊、鈉塊、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
甲同學設計該實驗的目的是驗證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強），
反應最劇烈的燒杯是C（填字母），結論是鉀的活潑性最強．
（2）乙同學想驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第三周期的鈉、鎂、鋁三種元素．最簡單的實驗是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．應該看到的現(xiàn)象是：
①鈉劇烈反應，可能著火或爆炸，
②鎂反應較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，
③鋁反應比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生．
（Ⅱ）丙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．
丙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，
已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質的化學式：A：HNO3，B：CaCO3，C：Na2SiO3．
（2）寫出燒杯中所發(fā)生反應的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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