【題目】有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究,一般要采取的幾個步驟是
A. 確定化學(xué)式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純
B. 分離、提純→確定化學(xué)式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式
C. 分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實驗式→確定化學(xué)式
D. 分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式
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【題目】某無色溶液能與鋁作用生成H2,則溶液中一定可以大量共存的離子組是
A. Cl-、Ba2+、Mg2+、ClO- B. Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+
C. Cl-、SO42-、K+、Na+ D. HCO3-、NO3-、Na+、Cl-
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【題目】列關(guān)于氯氣的實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
①可用于氯氣的收集 ②若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH反應(yīng) ③可證明氯氣具有漂白性 ④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④
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【題目】四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高化合價為+4)作原料,生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下:
請回答下列問題:
(1)硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
(2)向濾液Ⅰ中加入鐵粉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________、_______________。
(3)在實際生產(chǎn)過程中,向沸水中加入濾液Ⅲ,使混合液pH達(dá)0.5,鈦鹽開始水解。書寫水解的離子方程式:_________。
(4)水解過程中不斷通入高溫水蒸氣,維持溶液沸騰一段時間,鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用:_____________。
(5)過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后,將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、______(填化學(xué)式),減少廢物排放。
(6)A可用于生產(chǎn)紅色顏料(Fe2O3),其實驗方法是:
a.5.56a kg A(摩爾質(zhì)量為278g·mol-1)溶于水中,加入適量氫氧化鉀溶液恰好完全反應(yīng),鼓入足量空氣攪拌,產(chǎn)生紅褐色膠體;
b.再向紅褐色膠體中加入33.36b kg A和1.12c kg鐵粉,鼓入足量空氣攪拌,反應(yīng)完成后,有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出;
c.過濾后,沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。
若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鉀和硫酸鐵,則理論上可生產(chǎn)紅色顏料__________ kg。
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【題目】I.甲醇是一種重要化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
(1)利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 =41 kJ·mol-1 回答下列問題:
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | CO | H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
①已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能(“CO”表示CO的化學(xué)鍵)數(shù)據(jù)見表:由此計算△H1=________ kJ·mol-1
②請寫出CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:____________________該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=_______________ 。 (反應(yīng)①和反應(yīng)②對應(yīng)的平衡常數(shù)為K1和K2)
(2)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池,可使手機(jī)連續(xù)使用一個月才充一次電。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。
Ⅱ.在2L密閉容器中,800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(3)如圖所示表示NO2變化曲線的是____,用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_____。
(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
a.v(NO2) =2V(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.體系顏色不再改變 d.容器內(nèi)密度保持不變
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【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中,有關(guān)說法正確的是
A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性
B. 試管b中溶液褪色,說明SO2具有強(qiáng)氧化性
C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀的成分為BaSO3
D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀鹽酸
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【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤與水蒸氣反應(yīng)得到煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣),再合成二甲醚。
請回答下列問題:
(1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:_______________________________________。
(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH = -90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH= -23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH= -41.3 kJ·mol-1
總反應(yīng):3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH=_____________。
(3)已知反應(yīng)②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下,在密閉恒容容器中加入CH3OH ,反應(yīng)到某時刻測得各組分濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
① 比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。v正 ______ v逆 (填“>”、“<”或“=”)。
② 若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時c(CH3OH) = ______ ;該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) = _______________________________。
③下列措施中能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________
A.體系壓強(qiáng)保持不變
B.混合氣體的密度保持不變
C.CH3OH與H2O的濃度之比為1∶2
D.單位時間內(nèi),消耗2mol CH3OH的同時消耗1molH2O
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