10．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用：①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用明礬凈水③草木灰與液態(tài)氮肥不能混合施用④用純堿溶液洗滌蔬菜可適當(dāng)去除農(nóng)藥殘留⑤用TiCl4制備TiO2，其中與鹽類的水解有關(guān)的是（　　）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④⑤

分析 ①NH4Cl與ZnCl2溶液水解顯酸性；
②明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒；
③草木灰顯堿性與銨態(tài)氮肥顯酸性；
④純堿溶液水解顯堿性；
⑤TiCl4是強(qiáng)酸弱堿鹽，在加熱時能水解．

解答 解：①NH4Cl與ZnCl2溶液水解顯酸性，能與鐵銹反應(yīng)，所以可作焊接金屬中的除銹劑，與鹽的水解有關(guān)，故正確；
②明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大的表面積，能吸附水中的懸浮顆粒形成沉淀沉降，與鹽的水解有關(guān)，故正確；
③草木灰顯堿性與銨態(tài)氮肥顯酸性，二者反應(yīng)使肥效降低，所以草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，與鹽的水解有關(guān)，故正確；
④純堿溶液水解顯堿性，能去除農(nóng)藥殘留，故正確；
⑤TiCl4是強(qiáng)酸弱堿鹽，在加熱時能水解為Ti（OH）4，然后灼燒分解為TiO2，從而制得TiO2，故正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了鹽的水解原理的應(yīng)用，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將盛有N2和NO2（無N2O4 ）混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)用圖甲所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2時可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒有看到渾濁現(xiàn)象．經(jīng)過思考分析，該同學(xué)改用圖乙的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，結(jié)果都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯比通入CO2快．
（1）若錐形瓶內(nèi)裝的是亞硫酸鈉，寫出錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）對比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖甲裝置實(shí)驗(yàn)時，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是反應(yīng)時直接生成了酸式鹽而看不到沉淀．寫出此時試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2SO2═Ca（HSO3）2．
（3）用圖乙裝置實(shí)驗(yàn)時，以相同速率通入CO2或SO2，SO2產(chǎn)生渾濁再變澄清的現(xiàn)象比CO2快，其原因是SO2溶解度大，且對應(yīng)的亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，通入的SO2與石灰水反應(yīng)快．
（4）用圖甲進(jìn)行SO2與澄清石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，為防止SO2污染空氣，應(yīng)用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸收SO2，寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）汽車尾氣是造成空氣污染產(chǎn)生霧霾的原因之一．其中涉及的反應(yīng)2NO（g）+O2?2NO2（g）在其他條件不變達(dá)平衡時．分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線如圖所示．
①比較P1、P2的大小關(guān)系：p1＜p2．
②當(dāng)溫度升高時，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是減小．
（2）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽離子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　　K1△H＜0　�。á瘢�
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　　　　　　　　K2△H＜0　�。á颍�
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
②為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025　mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=75%．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”．若要使K2減小，可采用的措施是升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），1molA和3molB在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，若2min后，測得C的濃度為0.2mol/L，則下列說法正確的是（　�。�
A．v（D）=0.05mol/（L•min）B．3v（B）=2v（C）
C．v（B）=0.15mol/（L•min）D．A的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖表示可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0達(dá)平衡后，t1時改變某一反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時間變化的情況，根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是（　　）
A．t1時降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．t1時增大了壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．t1時可能使用了催化劑
D．t1時增大了A的濃度，同時減小了C的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2的反應(yīng)，制造更高價值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．250℃時，以鎳合金為催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）^{2}×c（{H}_{2}）^{2}}{c（C{O}_{2}）×c（C{H}_{4}）}$．
②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
       CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
       2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ•mol-1kJ•mol-1；
（2）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H＜0�。ㄌ睢埃尽薄ⅰ�=”或“＜”）．
②300℃時，將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將A．
A．向正方向移動　　　B．向逆方向移動　　　C．處于平衡狀態(tài)　　　D．無法判斷
③下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是C
A．恒溫恒容下，混合氣體的密度不在變化
B．達(dá)平衡時，v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
C．達(dá)平衡時，CH3OH濃度不再變化
D．單位時間內(nèi)生產(chǎn)nmolCO同時生成2nmolH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖是某常見元素M的單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中X、Y、Z、W四種物質(zhì)中均含有元素M，E是另一種單質(zhì)，下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．W可能是硫酸B．Y不可能是MgC．X可能是鈉D．Z可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硼及其化合物的研究在無機(jī)化學(xué)的發(fā)展中占有獨(dú)特的地位．
（1）Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞B
（2）硼酸（H3B03）是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子雜化軌道的類型是sp2，其同層分子間的主要作用力是氫鍵
（3）已知H3BO3與足量kOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-═B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O H++B（OH）4-
（4）硼氫化鈉（NaBH4）是有機(jī)化學(xué)中的一種常用還原劑，在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑[BH4]-的空問構(gòu)型是正四面體
（5）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部．該晶胞中M原子的個數(shù)為12，該材料的化學(xué)式為M3C60．

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