某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是（　　）
A、pH=1和pH=2的鹽酸，c（H+）之比為1：2B、物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A（g）→A（l）→A（s），則該轉(zhuǎn)化過(guò)程中△S＜0C、pH=13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小D、pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同
分析：A、pH=1的鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L；
B、熵變表示混亂度，由氣態(tài)到固態(tài)，混亂度減小，△S＜0；
C、強(qiáng)堿溶液稀釋后，溶液中氫氧根離子濃度減小，水的離子積不變，所以氫離子濃度增大；
D、醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，促進(jìn)了水的電離，而氨水溶液抑制了水的電離，兩溶液中水的電離程度不相同．
解答：解：A、pH=1的鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，c（H+）之比為1：10，故A錯(cuò)誤；
B、△S為熵變，表示物質(zhì)的混亂度，物質(zhì)A三態(tài)間A（g）→A（l）→A（s），混亂度減小，所以△S＜0，故B正確；
C、pH=13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后，溶液中氫氧根離子濃度減小，而水的離子積不變，所以溶液中氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D、pH=9的CH3COONa溶液中，醋酸根離子促進(jìn)了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的；而pH=9的NH3?H2O溶液，一水合氨電離的氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，所以兩溶液中水的電離程度不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算、反應(yīng)熱和焓變等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確酸堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、Cl-中的若干種離子．該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol/L的硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化情況如右圖所示：
（1）水樣中一定含有的陰離子是
SO42-，CO32-
SO42-，CO32-
，其物質(zhì)的量濃度之比為
1：2
1：2
．
（2）寫(xiě)出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式：
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
．
（3）由B到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為
40ml
40ml
．
（4）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K+是否存在？
是
是
（填“是”或“否”）；若存在，K+的物質(zhì)的量濃度c（K+）的范圍是
≥0.6mol/L
≥0.6mol/L
．（若K+不存在，則不必回答該問(wèn)）．
（5）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子：
取少量水樣與試管中，向試管中加入過(guò)量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無(wú)氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有Cl-，若無(wú)白色沉淀生成，證明無(wú)Cl-存在
取少量水樣與試管中，向試管中加入過(guò)量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無(wú)氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有Cl-，若無(wú)白色沉淀生成，證明無(wú)Cl-存在
．（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?南通模擬）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備N(xiāo)iSO4?7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 9.2
回答下列問(wèn)題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為
漏斗、蒸發(fā)皿
漏斗、蒸發(fā)皿
．
（2）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
．
（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是
H2SO4
H2SO4
（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是
Ni2+、Fe2+
Ni2+、Fe2+
．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是
3.2-9.2
3.2-9.2
．
（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是
防止在濃縮結(jié)晶過(guò)程中Ni2+水解
防止在濃縮結(jié)晶過(guò)程中Ni2+水解
．
（6）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），其原因可能是
H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的
H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州一模）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ：稱(chēng)取0.4g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無(wú)水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．
步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)．30min后，小心地打開(kāi)玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)．
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)．
測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
①
②IBr+KI=I2+KBr
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是
酸式滴定管（或移液管 ）
酸式滴定管（或移液管 ）
，碘瓶不干燥會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
IBr+H2O=HIO+HBr
IBr+H2O=HIO+HBr
．
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
．
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為
淀粉溶液
淀粉溶液
，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色且30秒內(nèi)不變化
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色且30秒內(nèi)不變化
．
（4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有
分液、蒸餾
分液、蒸餾
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．
已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO2-4（aq）  KSP=2.5×10-7
SrSO3（s）?Sr2+（aq）+CO2-4（aq）   KSP=2.5×10-9
（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是
 
．（用沉淀溶解再平衡的有關(guān)理論解釋?zhuān)?br />（2）對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO2-3的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將
 
；
②增大CO2-3的濃度，平衡常數(shù)K將
 
．
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類(lèi)似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3．實(shí)驗(yàn)所用試劑為
 
；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論
 
．
（4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)SO2-4的常用試劑．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖赟O2-4時(shí)，首先加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出結(jié)論：溶液中一定含有SO2-4．你認(rèn)為該推理是否嚴(yán)密？試說(shuō)明理由．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如圖裝置簡(jiǎn)圖．
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請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱(chēng)：
 
，冷卻水從
 
進(jìn)，
 
出；
②實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：
 
．
③C中液體產(chǎn)生顏色為
 
；
④燒杯A的作用
 
，D中液體的作用是
 
．

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