Question

【題目】已知：NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法不正確的是

A. 31g白磷分子中所含p—p共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD2中所含中子的數(shù)目是0.2NA

C. 常溫常壓下42g乙烯和丙烯的混合氣體含氫原子數(shù)目為6 NA

D. 常溫下，向1L0.2mol/L的鹽酸溶液通入氨氣，當(dāng)溶液PH=7時(shí)，溶液中NH4+的數(shù)目小于0.2NA

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．白磷分子是P4，為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中為P原子處于正四面體的頂點(diǎn)，分子中含有6個(gè)P-P鍵，平均每個(gè)磷原子含有共價(jià)鍵為1.5條。31g白磷中磷原子的物質(zhì)的量為1mol，含有1.5mol共價(jià)鍵，所含共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD2的物質(zhì)的量為0.1mol，所含中子的數(shù)目是0.2NA，故B正確；C．乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式均為CH2構(gòu)成，故42g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為3mol，則含有6NA個(gè)氫原子，故C正確；D．1L0.2mol/L的鹽酸溶液通人氨氣當(dāng)溶液pH=7時(shí)，即C（H+）=C（OH-），而根據(jù)溶液的電荷守恒可知：C（H+）+C（NH4+）=C（OH-）+C（Cl-），故有：C（NH4+）=C（Cl-）=0.2mol/L，故n（NH4+）=CV=0.2mol/L×1L=0.2mol，即0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選D。