設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA個K+
B、把40 g NaOH固體溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
C、常溫常壓下，71 g Cl2含有2 NA個Cl原子
D、標準狀況下，11.2 L 氦氣中含有的原子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA來計算；
B、把40 g NaOH固體溶于1 L水中，溶劑的體積是1L；
C、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=
m
M
NA來計算；
D、根據(jù)公式N=nNA=
V
Vm
NA來計算．
解答： 解：A、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，不知道溶液的體積，無法計算微粒數(shù)目，故A錯誤；
B、把40g即1molNaOH固體溶于1L水中，溶劑的體積是1L，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故B錯誤；
C、氯氣中的原子數(shù)N=nNA=
m
M
NA=
71g
71g/mol
×2NA=2NA個，故C正確；
D、標準狀況下，11.2 L氦氣中含有的原子數(shù)N=nNA=
V
Vm
NA=
11.2L
22.4L/mol
NA=0.5NA，故D錯誤．
故選C．
點評：本題是一道關于物質(zhì)的量以及阿伏伽德羅常數(shù)的計算題，考查學生對公式的應用，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同．打開活塞，使NO與O2充分反應．（已知2NO+O2═2NO2）
（1）開始時左右兩室分子數(shù)
 
（填“相同”或“不相同”）．
（2）反應前后NO室壓強
 
（填“增大”或“減小”）．
（3）最終容器內(nèi)密度與原來
 
（填“相同”或“不相同”）．
（4）最終容器內(nèi)
 
（填“有”或“無”）O2存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：

豆?jié){中滴入醬油，會產(chǎn)生豆腐花，這個過程是（　�。�
A、醬油發(fā)生了分解反應
B、豆?jié){發(fā)生了氧化還原
C、豆?jié){膠體發(fā)生了凝聚
D、豆?jié){語醬油發(fā)生了復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學興趣小組欲用鹽酸和鋅粒制取氫氣，他們在實驗室分別取了兩瓶鹽酸，a瓶標有“HCl，12%”，b瓶標有“HCl，2mol?L-1”，下面是小組成員對兩瓶鹽酸的敘述正確的是（　�。�
A、a瓶中含有的溶質(zhì)HCl比b瓶的多
B、將b瓶加水稀釋為原來體積的2倍，鹽酸的物質(zhì)的量濃度不變
C、從b瓶中取出十分之一溶液，溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量變?yōu)?.2 mol
D、a瓶鹽酸的物質(zhì)的量濃度因未知溶液的密度無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的（　�。�
A、50mL 12 mol?L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
B、5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C、1L1mol?L-1NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
D、60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、足量Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移2NA個電子
B、7.8 g Na2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.4NA
C、電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為32g
D、反應KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol Cl2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

和下列離子反應方程式相對應的化學方程式書寫正確的是（　�。�
A、Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓     ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3
B、Ag++Cl-═AgCl↓           AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C、Ba2++SO42-═BaSO4↓       Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
D、Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓      Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣，若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙．下列說法錯誤的是（　�。�
A、白煙的成分為NH4Cl晶體顆粒
B、該反應屬于復分解反應
C、該反應利用了Cl2的強氧化性
D、生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種短周期元素．已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等．甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子．
物質(zhì)組成   甲   乙   丙   丁
化合物中各元素
原子個數(shù)比		 A和C
1：1		 B和A
1：4		 D和E
1：3		  B和E
1：4
請回答下列問題：
（1）C的氫化物與乙相比較，穩(wěn)定性強弱關系（用相應的化學式表示）：
 
＞
 
；
（2）元素E在周期表中的位置為第
 
 周期
 
 族；
（3）請寫出兩種與乙具有相同電子數(shù)的非單核離子的化學式：
 
和
 
；
（4）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應的化學方程式為：
 
；
（5）寫出甲的電子式：
 
；
（6）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=1.3mol?L-1，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4mol?L-1 NaOH 溶液的體積是：
 
．

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