同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量為1：1
B、體積比為11：7
C、原子數(shù)比為1：1
D、密度比為11：7
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：A．根據(jù)n=
m
M
判斷二者物質(zhì)的量之比；
B．同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；
C．CO含有原子物質(zhì)的量為CO的2倍，CO2含有原子物質(zhì)的量為二氧化碳的3倍，原子數(shù)之比等于原子的物質(zhì)的量之比；
D．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比．
解答： 解：A．根據(jù)n=
m
M
可知，等質(zhì)量的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為44g/mol：28g/mol=11：7，故A錯誤；
B．同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的CO和CO2的體積之比為11：7，故B正確；
C．CO含有原子物質(zhì)的量為CO的2倍，CO2含有原子物質(zhì)的量為二氧化碳的3倍，等質(zhì)量的CO和CO2含有原子的數(shù)目之比為11×2：7×3=22：21，故C錯誤；
D．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比，即CO和CO2的密度之比為28：44=7：11，故D錯誤，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、阿伏加德羅定律的推論等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或儀器使用合理的是（　　）
A、用10mL量筒量取5.2 mL鹽酸
B、蒸餾操作時，冷凝管中水從上口進(jìn)，下口出，與蒸氣流向相同
C、用托盤天平稱取25.02g NaCl
D、用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水．當(dāng)生成a mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（　　）
A、
1
4
a mol
B、
1
2
a mol
C、a mol
D、2a mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一種．
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；
②若向①的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體逸出．
根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：
（1）A、
 
；B、
 
；C、
 
；D、
 
；
（2）寫出D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填寫下列兩空：（注意書寫單位）
（1）0℃、101kPa下，4.48LO2的氣體的物質(zhì)的量
 
；
（2）硫酸的摩爾質(zhì)量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NH3氣體34g，求：（注意書寫單位）
（1）NH3的物質(zhì)的量為
 
．
（2）NH3所含原子總數(shù)為
 
．
（3）NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（4）NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精所含分子數(shù)為0.5NA
B、1L 0.3mol?L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.9NA
C、1 L NaCl溶液中，所含離子總數(shù)為2 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有NA個氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是某學(xué)生自己總結(jié)出的一些規(guī)律，其中正確的是（　　）
A、化合物都是不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物
B、有的化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)中的任何一種
C、一種元素可能有多種氧化物，但同種價態(tài)只能對應(yīng)一種氧化物
D、飽和溶液濃度一定比不飽和溶液的濃度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關(guān)信息如下表

（1）Z元素是人和動物所必需的一種微量元素，Z的電子層數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，Z的核電荷數(shù)是Y的核電荷數(shù)3倍，Z位于元素周期表第
 
周期第
 
族，Z的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．
（2）Y與W、X的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="ehb3ebt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號表示）．常溫下液態(tài)V2Y中除了簡單V2Y分子外，因?yàn)?div id="wq9fi4q" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
的存在，還有（V2Y）2，（V2 Y）3，…（V2Y）n等締合分子存在．溫度降至熔點(diǎn)時，V2Y結(jié)成巨大的締合物晶體，該晶體類型為
 
．
（3）已知X3-和WY2間具有相似的化學(xué)鍵特征和相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)，則X3-中含有的π鍵數(shù)目為
 
．在水溶液中X2H5+將Fe3+還原為Fe2+，X2H5++4Fe3+→4Fe2++…其中化學(xué)反應(yīng)式中的部分物質(zhì)計(jì)量數(shù)已給出，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）發(fā)射衛(wèi)星時常用X2V4為燃料，目前科學(xué)家嘗試用周期表中電負(fù)性最強(qiáng)元素R的單質(zhì)作氧化劑，反應(yīng)釋放能量會更大．若已知16g的液態(tài)X2V4在氣態(tài)R單質(zhì)中完全燃燒生成X的單質(zhì)和一種氣態(tài)化合物后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱567.5KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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