【題目】在一密閉容器中,反應 aA(氣)bB(氣)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積減小1/2,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的1.5倍,則
A. 平衡向逆反應方向移動 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加 D. a>b
【答案】A
【解析】
采用假設(shè)法分析,假設(shè)a=b,則保持溫度不變,將容器體積減小,平衡不移動,B的濃度應是原來的2倍,但實際是當達到新的平衡時,B的濃度是原來的1.5倍,說明增大壓強平衡向逆反應方向移動,則說明a<b。
假設(shè)a=b,則保持溫度不變,將容器體積減小,平衡不移動,B的濃度應是原來的2倍,但實際是當達到新的平衡時,B的濃度是原來的1.5倍,說明增大壓強平衡向正反應方向移動,則說明a<b。
A、由以上分析可知,平衡應向逆反應方向移動,選項A正確;
B、平衡應向逆反應方向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,選項B錯誤;
C、平衡應向逆反應方向移動,物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了,選項C錯誤;
D、增大壓強平衡向逆反應方向移動,則說明a<b,選項D錯誤。
答案選A。
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【題目】碳九芳烴是一種混合物,異丙苯就是其中的一種。工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應和工藝流程示意圖如下。下列有關(guān)說法正確的是
A. a的同分異構(gòu)體有7種B. a能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應
C. b的分子式為D. b、c互為同系物
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【題目】用酒精燈加熱下列溶液,蒸干后灼燒,所得固體質(zhì)量最大的是( )
A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液
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【題目】為了制取純凈干燥的氣體A,可用如圖所示裝置,生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制,已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、也不會在空氣中燃燒的氣體,但能使帶火星的木條復燃。
(1)A是________。
(2)若C是一種淡黃色固體,則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________。
(3)若C是一種黑色粉末,則B物質(zhì)是________,C物質(zhì)的作用是__________________。
(4)洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是________,其作用是_______。所制得的氣體用________法收集。
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下,22.4 L C2H6O含有的O-H鍵數(shù)目為NA
B. 100 g 質(zhì)量分數(shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NA
C. 65 g Zn與足量濃硫酸充分反應得混合氣體的分子數(shù)為NA
D. 1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中含鉻的離子總數(shù)為0.2NA
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【題目】氯化亞銅是化工和印染等行業(yè)的重要原料,廣泛用作有機合成的催化劑。
Ⅰ.甲采用CuCl2·2H2O熱分解法制備CuCl,裝置如圖。
(1)儀器X的名稱是_______________,C中燒杯的試劑可以是__________。
(2)“氣體入口”通入的氣體是_______。
(3)反應結(jié)束后,取所得產(chǎn)品分析,發(fā)現(xiàn)其中含有氧化銅,其可能原因是______________。
Ⅱ.乙另取純凈CuCl2固體用如下方法制備CuCl。
(4)操作②中反應的離子方程式為___________________。
(5)操作①中若用100 mL 10 mol/L鹽酸代替0.2 mol/L鹽酸,再通入SO2后,無白色沉淀產(chǎn)生。對此現(xiàn)象有如下兩種猜想:
猜想一:c(H+)過大導致白色沉淀溶解。為驗證此猜想,取75gCuCl2固體、100 mL0.2 mol/L鹽酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液,再進行操作②,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。
猜想二:_______________。請設(shè)計實驗說明該猜想是否成立:_________________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NA
B. 1mol-OH(羥基)與1 mol H3O+中所含的電子數(shù)均為10NA
C. 7.1gCl2與足量Fe充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 80gCuO和Cu2S的混合物中,所含銅原子數(shù)為2NA
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【題目】NiSO46H2O易溶于水,其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO,還有CuO、FeO等少量雜質(zhì))為原料制備該晶體的流程如下,下列說法錯誤的是
A. 溶解廢渣時不能用稀鹽酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeS
C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. “操作I”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
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【題目】合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題。
Ⅰ.某化學課外小組查閱資料后得知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步:
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO),v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0
請回答下列問題:
(1)反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H=________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下,反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài),寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達式K=_____________________。
(2)決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②,反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關(guān)系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.(3)反應N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關(guān)系:v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下,相應的速率與壓強關(guān)系如圖所示,在圖中標出的點中,能表示該反應達到平衡狀態(tài)的兩個點是_______________,理由是__________________________________________________________________________________________。
(4)在25℃時,將a mol·L-1的氨水溶液與0.02 mol·L-1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后體積的變化),用含a的表達式表示250C時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_________________。用質(zhì)量分數(shù)為17%,密度為0.93 g/cm3的氨水,配制200 mL a mol·L-1的氨水溶液,所需原氨水的體積V=___________mL。
(5)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。物質(zhì)A的化學式為_________,陰極的電極反應式是__________________________。
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