【題目】下列能達到實驗目的是（ ）
A.分離乙酸和乙醇
B.制取少量蒸餾水
C.轉移溶液
D.分離碘酒中的碘和酒精

【答案】B
【解析】解：A．乙酸與乙醇混溶，不能利用圖中過濾裝置來分離，應利用蒸餾裝置，故A錯誤；B．利用沸點差異選擇蒸餾裝置制備蒸餾水，圖中為蒸餾裝置，可制取少量蒸餾水，故B正確；
C．轉移溶液應引流，圖中缺少玻璃棒引流，故C錯誤；
D．碘易溶于酒精，應先利用萃取劑萃取后再分液，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】利用蒸餾與分餾對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知蒸餾是將液態(tài)物質加熱到沸騰變?yōu)檎魵�，又將蒸氣冷卻為液體這兩個過程聯(lián)合操作．用這一操作可分離、除雜、提純物質；分餾和蒸餾一樣，也是利用混合物中各物質的沸點不同，嚴格控制溫度，進行分離或提純物質的操作，是多次的蒸餾．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應如下：N2（g）+3H2（g）2NG3（g）． 某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2 ， 一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n（NH3）

0

0.24

0.36

0.40

0.40


（1）0～50s內的平均反應速率 v（N2）= ．
（2）250s時，H2的轉化率為
（3）已知N≡N的鍵能為946kJ/mol，H﹣H的鍵能為436kJ/mol，N﹣H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中的熱量變化kJ．下圖能正確表示該反應中能量變化的是 ．
（4）為加快反應速率，可以采取的措施 a．降低溫度 b．增大壓強 c．恒容時充入He氣d．恒壓時充入He氣 e．及時分離NH3
（5）下列說法錯誤的是 a．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
b．上述條件下，N2不可能100%轉化為NH3
c．為了提高N2的轉化率，應適當提高H2的濃度
d．250～350s生成物濃度保持不變，反應停止．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有前四周期的5種元素的部分信息如下表所示：

元素代號

元素部分信息

X

X的陰離子核外電于云均呈球形

Y

原子的能級上有3個未成對電子，其最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最簡單氣態(tài)氫化物中最大

Z

基態(tài)原于核外有3個能級填充了電子，能量最高能級的電子數(shù)等于前兩個能級的電子數(shù)之和

R

元素原于的圍電子排布式為nsn-1npn-1

T

一種核素的質量數(shù)為65，中子數(shù)為36

根據(jù)上述元素信息，回答下列問題:

（1）基態(tài)T2+的電子排布式為____________。

（2）Y.Z.R 的電負性由大到小的順序為____________ (用元素符號表示)。

（3）YX4+的空間構型為____________，離子中Y原子的雜化軌道類型為____________ ，YX4+電子式為________。

（4）YX3的一種等電子體分子是______，YX3 的鍵角大于X2Z的鍵角的主要原因是________。

（5）T單質不溶于YX3溶液，也不溶于X2Z溶液，但能溶于它們的混合溶液，其主要原因是形成了穩(wěn)定的[T(YX3)4]2+，1mol該陽離子中共含有______mol σ鍵。

（6）Z、T組成的晶胞結構如下圖所示。已知Z、T原子的半徑分別為apm、bpm，晶胞邊長為cpm，則該晶胞中原子的空間利用率為________(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ）

A.Na與水反應時增大水的用量

B.Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸

C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，加入少量氯化鈉固體

D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數(shù)。

(1)加熱前通入氮氣的目的是__________，操作方法為_______________。

(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_____，C_____，D_____。

(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將_____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO3的含量將_____；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O的含量將_____。

(4)若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的質量分數(shù)為_______（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質為Al2O3和SiO2等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:

(1)“酸溶”時，F(xiàn)e2O3與硫酸反應的化學方程式為____。

(2)濾渣I的主要成分是FeS2、S和______（填化學式）；Fe3+被FeS2還原的離子方程式為______。

(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_______________。

(4)濾液II中溶質是Al2(SO4)3和______（填化學式）：“洗滌”時，檢驗鐵黃表而已洗滌干凈的操作是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關于雙氧水，回答下列問題：

（1）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼的標簽是_____________（填字母）。

（2）下列反應中，H2O2體現(xiàn)還原性的是______________。

A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2

B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O

C．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

D．K2Cr2O7＋4H2O2＋2H+ =2CrO5＋5H2O[CrO5稱為過氧化鉻，可寫成CrO(O2)2]

（3）采礦廢液中的氰化物（如KCN）一般用H2O2做無毒化處理，化學方程式為：KCN＋H2O2＋H2O=KHCO3＋NH3↑（KCN中N為﹣3價），生成1mol NH3時轉移的電子數(shù)為___________。

（4）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備Al（OH）3最好用（　�。�
A.Al2O3和稀鹽酸
B.Al2O3和水
C.Al2（SO4）3和KOH
D.AlCl3和氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.物質發(fā)生化學反應時都伴隨著能量變化

B.吸熱反應一定要在加熱或高溫條件下才能進行

C.濃硫酸溶于水時共價健斷裂并放出大量的熱，所以該過程是放熱反應

D.焰色反應有能量變化，所以焰色反應是化學反應

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