【題目】能夠證明電子在核外是分層排布的事實(shí)是(　　)

A. 電負(fù)性 B. 電離能 C. 電子親和能 D. 電勢(shì)能

【答案】B

【解析】電負(fù)性代表原子在形成共用電子對(duì)的時(shí)候吸引電子對(duì)的能力，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。元素的電離能的數(shù)據(jù)可以看出，電離能有突然增大的階段，電離能相近的電子應(yīng)該在同一個(gè)電子層，所以選項(xiàng)B正確。元素的電子親和能反映了元素的原子得到電子的難易程度，無(wú)法證明電子層，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。電勢(shì)能是處于電場(chǎng)的電荷分布所具有的勢(shì)能，與電子層無(wú)關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4 作氧化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+a kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-b kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) △H=-c kJ/mol

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài) N2O4 中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。

⑵工業(yè)上常用次氯酸鈉與過(guò)量的氨氣反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

⑶N2、H2 合成氨氣為放熱反應(yīng)。800K 時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入 2mol N2、3mol H2， 甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學(xué)平衡。

達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù) K 甲 K 乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。

② 達(dá)到平衡時(shí) N2 的濃度 c(N2)乙 c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。

③ 對(duì)甲、乙、丙三容器的描述，下列說(shuō)法正確的是

A. 乙容器氣體密度不再變化時(shí)，說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 在甲中充入稀有氣體 He，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C. 將甲中的活塞往下壓至原體積的一半，平衡向右移動(dòng)

D.丙容器溫度不再變化時(shí)說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)

⑷ 氨氣通入如圖電解裝置可以輔助生產(chǎn) NH4NO3，該電解池陰極反應(yīng)式為 。

⑸ 在 20mL 0.2mol/L 的 NH4NO3 溶液中加入 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后顯堿性，溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容下發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋B(g) = C(g)＋D(g) △H<0。則下列判斷正確的是( )

A．向該容器中加入少量A，反應(yīng)速率增大

B．向該容器中充入氬氣，反應(yīng)速率增大

C．將粉末狀A(yù)代替塊狀A(yù)能加快反應(yīng)

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無(wú)需加熱即可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A. 銅 B. 鹽酸 C. 碳酸鈣 D. 二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在無(wú)色溶液中能大量共存的是

A. K+、Fe3+、Cl- B. K+、AlO2-、OH-

C. Na+、HCO3-、OH- D. Na+、CO32-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到160 K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是(　　)

A. 玻璃態(tài)水中也存在范德華力與氫鍵作用 B. 玻璃態(tài)水的熔點(diǎn)是0 ℃

C. 玻璃態(tài)水中不存在氫鍵作用 D. 玻璃態(tài)水是分子晶體，晶胞與冰相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)X, Y,Z元素的名稱是____________________；

(2)XZ3化合物的分子式是___________，電子式是___________。

(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式___________、___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→_____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開(kāi)K2

③_______________

④______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A．鈉與水反應(yīng)：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：

NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

D．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe + 3NO3－ + 6H+ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O

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