0.2mol H20所含原子數(shù)目為
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)N=nNA結(jié)合分子構(gòu)成計算．
解答： 解：0.2mol H20含有0.6mol原子，個數(shù)為0.6NA，
故答案為：0.6NA．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意相關(guān)計算公式的運用，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1：2時極易爆炸，則此時甲烷與氧氣的質(zhì)量比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、1：4D、4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
（1）B極是電源的
 
．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是
 
（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
 
溶液．當乙中溶液的c（OH-）=0.1mol?L-1時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為
 
，甲中溶液的pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、所有主族元素中，氟的電負性最大
B、鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大
C、第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小
D、電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

CS2（液）能在氧氣中完全燃燒，生成CO2和SO2，若用0.1molCS2在1molO2中完全燃燒后，反應后混合物在標準狀況下所占的體積為（　�。�
A、6.72L
B、13.44L
C、15.68L
D、22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘酸鉀是一種白色粉末，無臭無味，加碘食鹽中常加入它，國家規(guī)定每千克食鹽中應含40～50mg碘酸鉀酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物制質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氫酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：6I2+11KClO3+3H2O--6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2

（1）④的操作名稱可能是
 
．
（2）步驟②中，用稀硝酸酸化而不用氫碘酸（HI），其原因可能是
 
；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時是為了排出
 
，排出該物質(zhì)的原因為
 
；
（4）X的化學式為
 
寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學方程式
 

（5）實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗中，用到的玻璃儀器有
 
；
（6）已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．某學生測定食用精制鹽的碘化鉀的含量，其步驟為
a 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液40.0mL，
d 以淀粉為指示劑，逐滴加入1.00×10-3mol?L-1碘水10.0mL恰好反應完全．
Ⅰ判斷d中恰好反應完全的現(xiàn)象是
 
．
Ⅱ配平方程式：
 
IO3-+
 
I-+
 
H+→
 
I2+
 
H2O
Ⅲ根據(jù)以上實驗，所測精制鹽中碘酸鉀含量是（以含w的代數(shù)式表示）
 
mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中，x值：
 
；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，則該洋品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為
 
．在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和
 
反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和
 
反應制備；
（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為
 
；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為
 
．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為
 
，該電池總反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把足量的鐵粉投入稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后，殘留固體的質(zhì)量與原來加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+和SO42-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：4B、2：7
C、1：2D、8：31．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在500mL 1mol/L的CuSO4溶液中放入一鐵塊，反應一段時間后，將鐵塊取出洗凈，干燥后，鐵塊的質(zhì)量增加了0.8g．求：
（1）析出銅的質(zhì)量；
（2）反應后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；
（假設(shè)反應前后溶液體積不變，寫出計算過程）

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