Question

（1）下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法正確的是             。（填序號）

A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣

B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率

C．在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室

D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁

E．石油裂化屬于化學變化，主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴

（2）我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準規(guī)定必須符合下表中要求：

pH	Ca2+  、Mg2+總濃度	細菌總數(shù)
6.5～8.5	＜ 0.004 5 mol·L-1?	＜100個·mL-1?

 

以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①原水中含Ca²⁺  、Mg²⁺  、HCO₃^- 、Cl^-等，加入石灰生成Ca(OH)₂，進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中的離子方程式（只要求寫出兩個）：                 ；                 。

②FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成                         沉淀；通入二氧化碳的目的是                 和                   。

③氣體A的作用是          ，下列物質(zhì)中           可以作為氣體A的代用品（填編號）。

a．ClO₂      b．濃氨水       c．K₂FeO₄        d．SO₂       e.漂白粉

 

Answer 1

【答案】

（15分）（1）BC（2分）（2）①HCO₃^－+OH^-=CO₃^2－+H₂O,     Mg²⁺ +2OH^-=Mg(OH)₂↓

Ca²⁺ + HCO₃^－+OH^-=CaCO₃↓+H₂O （任選其二，其他合理寫法也對，每空2分)

② 膠狀Fe(OH)₃  （2分）； 除去Ca²⁺  ；  調(diào)節(jié)pH   （每空2分）

③殺菌消毒  （1分） ；  a c e  （2分）

【解析】

試題分析：（1）A、因為氨氣溶解度非常大，先通氨氣后通二氧化碳，能增大二氧化碳的吸收，有利于生成純堿，故A步正確；

B、化學反應(yīng)產(chǎn)物的循環(huán)利用可以提高原料利用率，故B正確；

C、電解飽和食鹽水時，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，在陽極上產(chǎn)生的是氯氣，采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的C1₂進入陰極室，所以選項C正確；

D、氯化鋁是共價化合物，熔融時不能導(dǎo)電，所以工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁，D不正確；

E、石油裂化屬于化學變化，主要目的是為了提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，E不正確，答案選BC。

（2）①氫氧化鈣是強堿，能和氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，化學反應(yīng)的離子方程式是Mg²⁺ +2OH^-=Mg(OH)₂↓；氫氧化鈣也能和HCO₃^－反應(yīng)生成CO₃^2－，進而生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式是HCO₃^－+OH^-=CO₃^2－+H₂O和Ca²⁺ + HCO₃^－+OH^-=CaCO₃↓+H₂O。

②亞鐵離子具有還原性，易被氧化生成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，所以FeSO₄·7H₂O在水中最終生成膠狀Fe(OH)₃沉淀。CO₂是酸性氧化物，反應(yīng)中氫氧化鈣過量，所以通入CO₂的目的是除去過量的Ca²⁺和調(diào)節(jié)溶液的pH。

③氣體A的作用是殺菌消毒，其中具有強氧化性的物質(zhì)是ClO₂ 、K₂FeO₄、漂白粉，所以可以代替A的消毒劑是選項ace。

考點：考查化工生產(chǎn)的有關(guān)判斷；水的凈化與處理等