【題目】鹽酸,硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”,F(xiàn)就“三大酸”與金屬銅反應的情況,回答下列問題:
(1)稀鹽酸不與反應,若在稀鹽酸中加入溶液(常見氧化劑,作氧化劑時還原產(chǎn)物為水)后,則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為________。
(2)在一定體積的的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應。被還原的硫酸為。則濃硫酸的實際體積________(填“大于”“等于”或“小于”)。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如溶液),則該反應的離子方程式為________。
(3)根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X是________(填字母)。
A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃硝酸
【答案】 大于 B
【解析】
(1)雙氧水具有氧化性,在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化,方程式為:,
故答案為:;
(2)銅只能和濃硫酸反應同稀硫酸不反應,,隨著銅和濃硫酸的反應的進行,酸的濃度越來越小,不再產(chǎn)生二氧化硫,當被還原的硫酸是0.9mol,則10molL-1的濃硫酸的實際體積要大于180mL;若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鹽,因溶液中有H+,再加入硝酸鹽引入NO3-,相當于存在了硝酸,硝酸能將銅溶解,反應實質為:,
故答案為:大于;;
(3)因濃硫酸在常溫下能使金屬鐵發(fā)生鈍化,而稀硫酸能與鐵發(fā)生反應,因最終向鐵粉溶液中加入BaCl2會產(chǎn)生白色沉淀,故該溶液中含有SO42-,所以根據(jù)現(xiàn)象,可推斷酸X為濃硫酸,
故選:B。
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【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下:
已知:(1)無水FeCl3的熔點為555 K、沸點為588 K。
(2)廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應。
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100 g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
實驗室制備操作步驟如下:
Ⅰ.打開彈簧夾K1,關閉活塞K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸;
Ⅱ.當……時,關閉彈簧夾K1,打開活塞K2,當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a;
Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。
請回答:
(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。
(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數(shù),操作Ⅱ中“…”的內容是______________。
(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入______________后__________________、過濾、洗滌、干燥。
(4)試寫出吸收塔中反應的離子方程式:______________________。
(5)捕集器溫度超過673 K時,存在相對分子質量為325的鐵的氯化物,該物質的分子式(相對原子質量:Cl-35.5、Fe-56)為____________。
(6)FeCl3的質量分數(shù)通?捎玫饬糠y定:稱取m g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100 mL溶液;取出10.00 mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應后,滴入幾滴淀粉溶液,并用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________;
②樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為__________________________。
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【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
(1)標準狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應的化學方程式為__。
(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應的化學方程式為__。
下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3
工業(yè)中的尾氣(假設只有NO和NO2)用燒堿進行吸收,反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O(配平該方程式)。______________
(3)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質的量之比為__。
③HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的質量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關系如圖所示(C 點混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
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【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是
A. 反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)
B. 反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.3 mol·L-1·s-1
C. 10 s后,該反應停止進行
D. 反應開始到10 s時,反應速率:υ(X)=υ(Y)=0.1 mol·L-1·s-1
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【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. 點a的正反應速率比點b的小
B. 點c處反應達到平衡
C. 點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D. 點e處反應達到平衡
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【題目】為了證明稀硝酸與銅反應的氣體產(chǎn)物是NO,某同學設計了如下實驗裝置和實驗方案。
實驗步驟:
(1)關閉K1,打開K2,向試管中加石灰石,通過分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸,則加入石灰石的作用是________________________________,反應化學方程式是_______________________。
(2)將將銅絲插入稀硝酸中,微熱大試管。該步反應離子方程式是________________________。
(3)充分反應后,打開開關K1,通過氣囊鼓入空氣,可以觀察到燒瓶中__________________,證明稀硝酸與銅反應的氣體產(chǎn)物是NO。
(4)NaOH溶液的作用__________________________________。
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【題目】下表所列各組物質中,物質之間不能通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是( )
物質 | a | b | c |
A | Al2O3 | AlCl3 | Al(OH)3 |
B | NaAlO2 | Al(OH)3 | AlCl3 |
C | CO2 | NaHCO3 | Na2CO3 |
D | Na | Na2O | Na2O2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L
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【題目】實驗小組進行如下實驗:
已知:Cr2(SO4)3稀溶液為藍紫色;Cr(OH)3為灰綠色固體,難溶于水。
下列關于該實驗的結論或敘述不正確的是
A. ①中生成藍紫色溶液說明K2Cr2O7在反應中表現(xiàn)了氧化性
B. 若繼續(xù)向③中加入稀硫酸,溶液有可能重新變成藍紫色
C. 將①與③溶液等體積混合會產(chǎn)生灰綠色渾濁,該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動有關
D. 操作I中產(chǎn)生的無色氣體是CO
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