Question

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義，對密閉容器中的反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

  2NH₃（g）；△H＜0    400℃、30MPa下 n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關(guān)系如圖，下列敘述錯誤“的是 （　�。�

• A、點a的正反應(yīng)速率比b點的大
• B、反應(yīng)達(dá)到平衡時，v（N₂）_正=2v（NH₃）_逆
• C、點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n（N₂）不一樣
• D、其他條件不變，500℃下反應(yīng)至t₁時刻，n（H₂）比圖中d點值大

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：在N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項．

解答： 解：A．反應(yīng)物起始濃度最大，正反應(yīng)速率最大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度降低，反應(yīng)速率降低，點a的正反應(yīng)速率比b點大，故A正確；
B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比，2v（N₂）_正=v（NH₃）_逆，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v（N₂）_正=2v（NH₃）_逆 ，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．點d和點e處，n（NH₃）和n（H₂）不再發(fā)生變化，則已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n（N₂）一樣，故C錯誤；
D．由于該反應(yīng)△H＜0，反應(yīng)放熱，400℃到500℃，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，即500℃時，n（H₂）比圖中d點的值大，故D正確；
故選BC．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關(guān)鍵．