【題目】下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù):
試回答下列問題:
(1)以上10種元素的原子中,失去核外第一個電子所需能量最少的是____________(填寫編號)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是______(寫分子式)。某元素R的原子半徑為1.02×10-10m,該元素在周期表中位于______;若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物,請你寫出該化合物的電子式______。
(3)元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu),同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形,此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用,形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素②用“●”表示),原子分布如圖所示,該物質(zhì)的化學式為______。
。
【答案】② PCl3或CCl4 第三周期、ⅥA族 KC8
【解析】
主族元素中,元素的最高化合價數(shù)值與其族序數(shù)相等,最低化合價數(shù)值=8-其族序數(shù),同一周期中,元素的原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,同一主族中,元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大,①②⑧最高正價為+1,為第IA族元素,第IA族原子半徑都大于⑩原子半徑,結(jié)合原子半徑可知,①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素;⑦⑩最低價為-1,為第VIIA族元素,⑦的原子半徑大于⑩,所以⑦是Cl元素、⑩是F元素;③只有-2價,為第VIA族元素,則③是O元素;④只有+3價,為第IIIA族元素,原子半徑大于Cl原子半徑,所以④是Al元素;⑤有+4、-4價,為第IVA族元素,原子半徑小于Cl原子半徑,所以⑤是C元素;⑥⑨有+5、-3價,為第VA族元素,⑥的原子半徑大于⑨,則⑥是P元素、⑨是N元素;結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。
(1)原子半徑越大、金屬性越強,元素的原子失去電子就越容易,失去核外第一個電子所需能量就最少,原子半徑最大、金屬性最強的是②元素,因此失去核外第一個電子所需能量最少的是②;
(2)⑤是C元素、⑥是P元素、⑦是Cl元素,⑤、⑥、⑦三種元素中的兩種元素形成的化合物有PCl3、CCl4、PCl5,元素化合價的絕對值+其最外層電子數(shù)=8,則該原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學式為PCl3、CCl4;某元素R的原子半徑為1.02×10-10m,該原子半徑在⑥⑦之間,⑥是P元素,⑦是Cl元素,則該元素是S元素,在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族;若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物,因此根據(jù)硫原子的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知該化合物的電子式是;
(3)⑤是C元素,②是K元素,如圖所示K原子鑲嵌在正六邊形的中心,該正六邊形周圍有6個未鑲嵌K原子的C原子正六邊形結(jié)構(gòu),即每正六邊形周圍連接6個C原子,該碳原子為3個正六邊形共有,故結(jié)構(gòu)中K原子與C原子數(shù)目之比為1:(6+6×1/3)=8,故化學式為KC8。
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【題目】某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)該原電池的說法不正確的是( )
A. 能將化學能轉(zhuǎn)換成電能
B. 電子從碳棒經(jīng)外電路流向鐵棒
C. 碳棒發(fā)生還原反應
D. 總反應為Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
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【題目】下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是( )
A. 《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔,合兩柔則剛”,體現(xiàn)了合金硬度方面的特征
B. 《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五金色之形,硫為群石之將,皆變化于烈火”,其中的礬指的是金屬硫化物
C. 《本草綱目》中記載:“此即地霜也。所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁,后乃煎煉而成!蔽闹袑ο跛徕浀奶崛∩婕叭芙、蒸發(fā)、結(jié)晶操作
D. 《清嘉錄》中記載:“研雄黃末,屑蒲根,和酒飲之,謂之雄黃酒!逼渲械男埸S是
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【題目】下列化學用語書寫正確的是
A.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.12C和13C互為同位素
C.H2SO4 電離:H2SO4=H2++SO42-
D.NaOH電離:NaOH=Na++O2-+H+
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【題目】將甘油轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品是當前的熱點研究方向,如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得,反應過程如下:
反應Ⅰ | 甘油水蒸氣重整 | |
反應Ⅱ | 甘油部分氧化 | |
反應Ⅲ | 甘油氧化水蒸氣重整 |
下列說法正確的是( )
A. B. 消耗等量的甘油,反應Ⅲ的放熱效果最顯著
C. 消耗等量的甘油,反應的產(chǎn)氫率最高D. 甘油不溶于水
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【題目】下圖為實驗室制取氯氣及探究Cl2性質(zhì)裝置圖:
(1)裝置A中的反應方程式是________;g的作用________。
(2)裝置B的作用_______;裝置C中的試劑為________。
(3)裝置E的現(xiàn)象________。
(4)裝置F中的反應方程式是________ 。
(5)該裝置的缺陷是________。
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【題目】FeSO4·7H2O在醫(yī)學上常用作補血劑。某課外小組通過用KMnO4滴定已配好的FeSO4溶液來測定某補血劑中FeSO4的含量。實驗室需配制0.01 mol/L 1000 mL的KMnO4溶液。
(1)需要的玻璃儀器有燒杯、_______ 、_______ 、_______。
(2)用托盤天平稱取KMnO4固體的質(zhì)量為_______g。
(3)下列操作使實驗結(jié)果偏大的是 _______。
A.容量瓶未干燥 B.未洗滌燒杯和玻璃棒
C.定容時俯視容量瓶刻度線 D.在燒杯溶解時,有少量液體濺出
(4)現(xiàn)測定補血劑中FeSO4的含量,實驗步驟如下:
a.取8片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾,將濾液配制成250 mL溶液
b.取上述溶液25 mL于錐形瓶中,加入少量硫酸酸化,逐漸滴加0.01 mol/L的KMnO4溶液,反應為10 FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O。記錄滴定終點時消耗KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4反應)。
c.重復步驟b 2-3次,平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。
該補血劑中FeSO4的含量為 _______ mg/片(寫出計算過程)
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【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行,下列選項中有關(guān)圖象對應的分析正確的是( )
A | B | C | D |
平衡后升溫,NO2含量降低 | 0~2 s內(nèi),v(O3)=0.2 mol·L-1·s-1 | v正:b點>a點 b點:v逆>v正 | 恒溫,t1時再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理,同時得到乳酸。原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子,乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol,下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. 電極a為陰極,放出H2
B. 通電一段時間后,硫酸溶液的pH升高
C. A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室
D. 對400mLl0g/L乳酸溶液通電后,當外電路通過0.5mole-時濃度,上升為145g.L-1(溶液體積變化忽略不計)
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