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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

下列化學方程式完全正確的是
[　　]
A．	過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源：Na₂O₂＋CO₂Na₂CO₃＋O₂
B．	雷雨天氣時，空氣中的氮氣和氧氣發(fā)生反應：N₂＋O₂2NO
C．	亞硫酸在空氣中被氧化成硫酸：2H₂SO₃＋O₂2H₂SO₄
D．	二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅與水反應得到硅酸：SiO₂＋H₂OH₂SiO₃

答案：C

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農業(yè)生產、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

T	298K	398K	498K	…
K	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

①比較K₁、K₂的大�。篕₁

＞

K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

acd

（填序號）．
a．2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃） b．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
③若維持容器的體積不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N₂，此時逆反應速率

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向

正反應

方向移動．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則K_sp（AgCl）

＞

K_sp（AgBr）．
（2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N₂H₄．
①寫出肼的電子式

，它屬于

極

性分子．
②298K時，1.00g N₂H₄（l）與足量的N₂O₄（l）完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量．寫該反應的熱化學方程式

2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225.6 kJ/mol

．
③肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質為能夠傳導H⁺的固體電解質，請寫出負極反應式

N₂H₄-4e^-═N₂+4H⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過渡排放CO₂會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO₂轉化為可利用的資源．其中一種方案就是將CO₂轉化為可再生燃料甲醇（CH₃OH）．其化學方程式為：

請?zhí)羁眨?BR>（1）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

：
（2）在容積為2L的密閉容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實驗結果如圖所示．下列說法正確的是

（填序號）

A．在300℃，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH₃OH）=

mol?（L?min）^-1
B．反應體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變化大
C．該反應的正反應為放熱反應
D．處于C點的反應體系從300℃升高到500℃，

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：

CH₃OH（l）+

O₂=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol

CH₃OH（l）+

O₂=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol

．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入或通入的物質是

甲醇

；正極的電極反應式：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)圖轉化回答有關問題：
（1）①寫出AC反應生成乙酸乙酯的化學方程式

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

，反應類型

酯化反應或取代反應]

；
②B的結構簡式為

CH₃CHO

．
（2）某同學在實驗室用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．請回答下列問題：

①濃硫酸的作用是

催化劑、吸水劑

．
②飽和碳酸鈉溶液的主要作用

吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度

．
③裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的

防止倒吸

，長導管的作用是

將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝

．
④若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

分液

．
⑤進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是

防止暴沸

．
⑥生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）

．
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D．正反應的速率與逆反應的速率相等
E．混合物中各物質的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，低碳循環(huán)正成為科學家研究的主要課題．
Ⅰ．最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌嬒爰夹g流程如下：

（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是

．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為

．
Ⅱ．一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇，反應為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．
（1）某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡，測得c（H₂）=2.2mol?L^-1，則CO的轉化率為

．
（2）T₁℃時，此反應的平衡常數(shù)為K（T₁）=50．此溫度下，在一個2L的密閉容器中加入一定量CO和H₂，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	H₂	CO	CH₃OH
濃度/（mol?L^-1）	0.2	0.2	0.4

①比較此時正、逆反應速率的大小：v_正

v_逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他條件不變時，只改變反應的某一個條件，下列說法正確的是

．
A．若達到新平衡時c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移動
B．若將容器體積縮小到原來的一半，達到新平衡時，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同時加入0.4mol CO和0.8mol CH₃OH（g），平衡不移動
D．若升高溫度，平衡常數(shù)將增大
Ⅲ．CO₂和SO₂的處理是許多科學家都在著力研究的重點．有學者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將CO₂、SO₂轉化為重要的化工原料．

（1）若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，電池總反應式為CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O，則正極反應式為

．
（2）若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄，則負極反應式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）在硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃是反應的關鍵，其反應的化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g），反應混合體系SO₃的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題：
①反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）的△H

0（填“＞”或“＜”）．若在恒溫恒容條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通入SO₃氣體，容器內的壓強

（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡

移動（填“向正反應方何”、“逆反應方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通入大量氮氣后，體系重新達到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO₂的物質的量

（填“增大”、“減小”或“不變”），O₂的物質的量濃度

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁K₂ 則K₁

K₂（填“＞”、“＜”或“=”），反應進行到D點狀態(tài)時，V_正

V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，在500℃開始反應，半分鐘達到平衡，測得容器內含SO₃ 0.18mol，則v（O₂）=

mol?L^-1?min^-1，若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，平衡發(fā)生了移動，再次達到平衡后，

mol＜n（SO₃）＜

mol．
（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它們兩兩反應均能生成Al（OH）₃沉淀．請回答下列問題：
①兩種溶液恰好完全反應，所得溶液中c（OH^-）=

（K_w是水的離子積），則這兩種溶液可為

（填字母）．
②能體現(xiàn)出NaHCO₃在反應中，HCO^-₃的水解程度小于電離程度的離于方程式為

．

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