Question

下列說法中有明顯錯誤的是（　�。�

• A．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大
• B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
• C．干冰升華這一過程中，△S＞0
• D．對于反應：CO （g）+H₂O （g）

  催化劑

  高溫

   CO₂（g）+H₂（g），恒容時，溫度升高，H₂濃度增大，則該正反應的焓變?yōu)檎��?/label>

Answer 1

分析：A．升高溫度，反應速率加快；
B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定發(fā)生化學反應；
C．干冰升華為吸熱過程；
D．溫度升高，H₂濃度增大，則升高溫度，平衡正向移動．

解答：解：A．升高溫度，提供能量，使活化分子的百分數增大，所以反應速率加快，故A正確；
B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定發(fā)生化學反應，發(fā)生反應的碰撞為有效碰撞，故B錯誤；
C．干冰升華為吸熱過程，則△H＞0，故C正確；
D．溫度升高，H₂濃度增大，則升高溫度，平衡正向移動，所以該正反應的焓變?yōu)檎�值，故D正確；
故選B．

點評：本題考查影響化學反應速率及化學平衡的因素，注意溫度對反應速率、化學平衡的影響即可解答，題目難度不大，注意碰撞理論的理解．