Question

工業(yè)上可用CO₂生產甲醇，反應為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H₂物質的量隨時間的變化．下列說法正確的是（　�。�

• A、曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強
• B、若曲線I對應的條件改變是升高溫度，則該反應△H＞0
• C、反應開始至a點時v（H₂）=1mol?L^-1?min^-1
• D、其它條件不變，若降低該反應的溫度，平衡常數(shù)值將減小

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、由圖可知，曲線Ⅱ到達平衡的時間縮短，反應速率加快，平衡時氫氣的物質的量減小，平衡向正反應移動，據(jù)此判斷．
B、由圖可知，曲線Ⅰ到達平衡的時間縮短，反應速率加快，平衡時氫氣的物質的量增大，平衡向逆反應移動，據(jù)此判斷；
C、由圖可知，a點氫氣的物質的量為6mol，參加反應的氫氣的物質的量為8mol-6mol=2mol，氫氣的濃度變化量為1mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計算v（H₂）；
D、圖象不能說明溫度對平衡的影響，不能判斷溫度對平衡常數(shù)值影響．

解答： 解：A．由圖可知，曲線Ⅱ到達平衡的時間縮短，反應速率加快，增大壓強，反應速率增大，到達平衡時間縮短，平衡向正反應方向移動，平衡時氫氣的物質的量進行，與實際相符，但增大二氧化碳的濃度，反應速率加快，平衡向正反應方向移動，平衡時氫氣的物質的量進行，故不一定是增大壓強，故A錯誤；
B．由圖可知，曲線Ⅰ到達平衡的時間縮短，反應速率加快，平衡時氫氣的物質的量增大，平衡向逆反應移動，若條件改變是升溫，說明正反應放熱反應，故B錯誤；
C．由圖可知，a點氫氣的物質的量為6mol，參加反應的氫氣的物質的量為8mol-6mol=2mol，氫氣的濃度變化量為1mol/L，故v（H₂）=

1mol/L

1min

=1mol?L^-1?min^-1，故C正確；
D．圖象不能說明溫度對平衡的影響，不能判斷溫度對化學平衡的影響，故降低該反應的溫度，不能判斷平衡常數(shù)值的變化，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查物質的量濃度隨時間變化曲線、化學平衡常數(shù)、化學反應速率的有關計算、影響化學平衡的因素等，難度中等，注意分析曲線的變化特點．