【題目】如圖是幾種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,它們是NaCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的一部分。
A. B. C. D.
(1)其中代表金剛石的是______(填序號(hào)),金剛石屬于______晶體。
(2)其中代表石墨的是______(填序號(hào)),其晶體中碳原子呈平面層狀結(jié)構(gòu)排列。
(3)其中代表NaCl的是______(填序號(hào)),晶體中Na+與Cl-之間通過(guò)______結(jié)合。
(4)其中代表干冰的是______(填序號(hào)),它屬于晶體______,CO2分子間通過(guò)______結(jié)合。
(5)A、B、C所代表物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span>______(填序號(hào))。
【答案】B 原子 D A 離子鍵 C 分子 分子間作用力 B>A>C
【解析】
金剛石是原子晶體,碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合,B是金剛石的結(jié)構(gòu)模型。石墨是層狀結(jié)構(gòu),D是石墨的結(jié)構(gòu)模型。氯化鈉Na+與Cl-按個(gè)數(shù)比堆積而成的離子晶體.A是氯化鈉的結(jié)構(gòu)模型。干冰晶體中,CO2分子間依靠分子間作用力結(jié)合,C是干冰的結(jié)構(gòu)模型。一般來(lái)說(shuō),晶體的熔點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體。
(1)分析可知,B為金剛石結(jié)構(gòu),屬于原子晶體;
(2)石墨為層狀結(jié)構(gòu),為D;
(3)NaCl為離子晶體,Na+與Cl-交替出現(xiàn),通過(guò)離子鍵結(jié)合,為A;
(4)干冰為分子晶體,最小微粒為分子,為C;分子間通過(guò)分子間的作用力結(jié)合;
(5)一般來(lái)說(shuō),晶體的熔點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體,B>A>C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O說(shuō)法正確的是( )
A.H2SO4是還原劑B.Cu在反應(yīng)中被氧化
C.H2SO4在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯(),下列說(shuō)法正確的是
A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色
B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是
A.惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng):4OH-- 4e-=2H2O+O2 ↑
C.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示每一方框表示一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體,且加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為1∶1,B為常見(jiàn)液體。
試回答下列問(wèn)題:
(1)X是________(填化學(xué)式,下同),F是__________。
(2)A―→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)G與Cu的反應(yīng)中,G表現(xiàn)的性質(zhì)為______。
(4)X與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為_____________。
(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G,若使amol C完全轉(zhuǎn)化為G,理論上至少需要D___ mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列6組物質(zhì):①與;②N4與N2;③H2O2與H2O;④冰與水;⑤與;⑥C2H2與C2H4。請(qǐng)用序號(hào)填寫(xiě)下列空白:
互為同位素的是______;互為同素異形體的是______;互為同分異構(gòu)體的是______;屬于同一種化合物的是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)大于4的主族元素Xm+、Yn-的離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則關(guān)于X、Y兩元素的敘述正確的是
A. X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù) B. X、Y的核電荷數(shù)之差是(m-n)
C. X和Y處于同一周期 D. Y元素與X元素的族序數(shù)之差是8-(m+n)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表,以下說(shuō)法正確的是( )
A. X、Y、Z元素分別為N、P、OB. 白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素
C. 原子半徑:Z>X>YD. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氫化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y > W
B.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑:W>Z
C.化合物XZW中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D.Y的氧化物能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
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