Question

反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　�。�

• A、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的也隨之改變
• B、升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
• C、改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
• D、如果將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)放出的熱量不變

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：A、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，但不影響化學(xué)平衡；
B、升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱方向移動(dòng)；
C、反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不受壓強(qiáng)影響；
D、制成原電池，化學(xué)能主要生成電能，放出的熱量減少．

解答： 解：A、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，但不影響化學(xué)平衡，反應(yīng)放出的熱量不變，故A錯(cuò)誤；
B、升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，放出的熱量減少，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變，故C正確；
D、制成原電池，化學(xué)能主要生成電能，放出的熱量減少，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素，注意若反應(yīng)前后氣體體積不變或者沒有氣體參加反應(yīng)，則平衡不受壓強(qiáng)影響，C是易錯(cuò)點(diǎn)．