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2．如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為0.012mg．那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為3.01×1017個（用數字表示）

分析 根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：n（C）=$\frac{1}{2}$×$\frac{0.012mg×1{0}^{-3}\frac{g}{mg}}{12g/mol}$=0.5×10-6mol，N（C）=0.5×10-6mol×6.02×1023/mol=3.01×1017，
故答案為：3.01×1017．

點評 本題考查物質中原子數目及常用化學計量計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，比較基礎，注意公式的靈活運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某烴的結構簡式為，它可能具有的性質是（　�。�
A．易溶于水，也易溶于有機溶劑
B．1 mol該烴含有4 mol碳碳雙鍵
C．能發(fā)生聚合反應，其產物可表示為
D．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列比較不正確的是（　　）
A．非金屬性：C＞NB．酸性：HClO4＞H2CO3
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．熱穩(wěn)定性H2O＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列食物中屬于酸性食物的是（　�。�
A．西紅柿B．羊肉C．檸檬D．黃瓜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．根據反應3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+O2↑+9HF回答下列問題：
（1）用單線橋法標明電子轉移方向和數目，還原劑是H2O和BrF3，氧化劑是BrF3．氧化產物是HBrO3、O2． 還原產物是Br2（以上均填化學式）
（2）當有5mol水參加反應，則被還原的BrF3物質的量為2mol．
（3）當有5mol水參加反應，則被水還原的BrF3物質的量為$\frac{4}{3}$mol．
（4）已知生成的Br2與 NaI溶液發(fā)生置換反應，請寫出該反應的離子方程式Br2+2I-=2Br-+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（　�。�
A．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（NH4+）+c（OH-）＞c（Cl-）+c（H+）
B．等體積、等物質的量濃度為Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合后：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．濃度相等的①NH4Cl�、冢∟H4）2SO4�、跱H4HSO4溶液中，c（NH4+）大小順序為：②＞③＞①
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO32-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
a．第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
b．第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；
c．第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．根據上述實驗，回答下列問題
（1）該溶液中一定存在的離子是K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能存在的離子是Cl-．
（2）求一定存在的離子中陽離子的濃度或濃度的取值范圍c（NH4+）=0.4mol•L-1；c（K+）≥0.2mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
①可用酒精萃取碘水中的碘單質；
②用酒精燈加熱試管內固體時，一定要先給試管預熱再集中對準藥品加熱；
③分離碘的CCl4溶液應使用蒸餾法；
④用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；
⑤稀釋濃硫酸時，把水慢慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中；
⑥配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出；
⑦檢測某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸．
A．①②④⑤⑦B．①②③④⑥C．①④⑦⑥D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在容積為2L的密閉容器中進行反應，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，n（CH3OH）與反應時間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的△H＜0
B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大
C．300℃時，0～t1min內CH3OH的平均生成速率為$\frac{{n}_{1}}{{t}_{1}}$1mol•L-1•min-1
D．A點的反應體系溫度從300℃升高到500℃，達到平衡時，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減小

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