Question

在100ml下列溶液中，分別加入0.05molNaOH固體，溶液的導電性變化不大的是（　　）

A、0.5mol/L的HCl

B、0.5mol/L的CH₃COOH

C、蒸餾水

D、0.5mol/L的氨水

Answer 1

分析：溶液的導電能力與自由移動離子的濃度成正比，離子濃度越大，溶液的導電能力越強，如溶液的導電性變化不大，則離子濃度變化不大，結合物質(zhì)的反應特點解答該題．

解答：解：A．鹽酸是強酸，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉是強電解質(zhì)，所以離子濃度變化不大，所以溶液導電能力變化不大，故A選；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉和醋酸反應生成醋酸鈉，溶液中的溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變成強電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導電能力增大，故B不選；
C．水是弱電解質(zhì)且水的電離程度很小，所以水中自由移動離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，導致溶液中離子濃度增大，所以導電能力變化較大，故C不選；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，向氨水中加入氫氧化鈉固體后，溶液中離子濃度增大，所以導電能力增大，故D不選．
故選A．

點評：本題考查了溶液導電能力大小的判斷，注意溶液的導電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強弱無關，為易錯點．