17．有文獻報道，硫在空氣中燃燒時，產(chǎn)物中SO3約占5%～6%（體積比，下同），而硫在純氧氣中燃燒時，其產(chǎn)物中的SO3約占2%～3%，解釋這一事實的理由正確的是（　�。�
A．在空氣中燃燒時，硫的燃燒熱小，使化學平衡向有利于生成SO3的方向移動
B．在純氧氣中燃燒時，硫的燃燒熱大，不利于化學平衡向生成SO3的方向移動
C．在硫燃燒的過程中，對于SO3的生成，溫度的影響大于氧氣濃度的影響
D．沒有使用催化劑

分析 硫在空氣中燃燒時，產(chǎn)物中SO3約占5%～6%（體積比，下同），而硫在純氧氣中燃燒時，其產(chǎn)物中的SO3約占2%～3%，說明純氧中生成的三氧化硫含量少，等量的硫和氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是化學平衡，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，純氧中氧氣濃度大于空氣中，可以使平衡正向進行，結(jié)合二者影響平衡的程度大小分析判斷選項，催化劑指改變反應(yīng)速率不改變化學平衡；

解答 解：A．硫的燃燒熱在一定溫度壓強下是指1mol硫完全燃燒生成二氧化硫放出的熱量，和氧氣的濃度大小無關(guān)，故A錯誤；
B．硫的燃燒熱在一定溫度壓強下是指1mol硫完全燃燒生成二氧化硫放出的熱量，和氧氣的濃度大小無關(guān)，故B錯誤；
C．在硫燃燒的過程中，對于SO3的生成，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，純氧中氧氣濃度大于空氣中，可以使平衡正向進行，三氧化硫含量分析可知溫度的影響大于氧氣濃度的影響，故C正確；
D．催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學平衡和三氧化硫生成量的多少無關(guān)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡影響因素分析，同一化學平衡受溫度、濃度的影響，平衡移動方向要分析二者對平衡影響程度大小判斷，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的（　�。�
①常溫常壓下，4.6g NO2氣體含有的原子總數(shù)為0.3NA
②17.6g丙烷中所含的共價鍵數(shù)為4NA個
③1mol Cu和足量稀HNO3反應(yīng)生成NO 氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3×6.02×1023
④2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA
⑤常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
⑥FeCl3溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl-數(shù)目等于3NA．
A．①②⑥B．③④⑤⑥C．②④⑥D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出1，3丁二烯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)的方程式．
（1）1，2加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CHBrCH=CH2；
（2）1，4加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br；
（3）完全加成CH2=CH-CH=CH2+2Br2→CH2BrCHBrCHBrCH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．活化分子間所發(fā)生的碰撞都為有效碰撞
B．合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑能用勒夏特列原理解釋
C．升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)
D．將鋼閘門與電源的正極相連，是采用了外加電流的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知電池的比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大�。嘘P(guān)下述兩種電池說法正確的是（　�。�
鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C+LiCoO2
鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+S$?_{充電}^{放電}$Li2S．
A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移
B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．理論上兩種電池的比能量相同
D．如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將0.02molNa分別投入到盛有100mL水、100 mL 1mol•L-1鹽酸、100mL 1mol•L-1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)
C．Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅
D．三個燒杯中生成氫氣的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置．
（1）通過“催化凈化器”的 CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)，20S時反應(yīng)達平衡，此時CO的物質(zhì)的量為1.6mol．請回答下列問題：
①前20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO）為0.02mol•L-1•S-1．
②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.25．
③關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述不正確的是AD（填編號）．
A．達到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應(yīng)速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑
D．若保持平衡時的溫度不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，則此時v正＞v逆
④已知上述實驗中，c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ．
若其它條件不變，將0.5mol NO、2mol CO投入2L容器進行反應(yīng)，請在圖1繪出c（CO）與反應(yīng)時間t1變化曲線Ⅱ．

（3）測試某汽車冷啟動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線如圖2，請回答：前0-10s 階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達到催化劑工作溫度（或尚未達到反應(yīng)的溫度）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氣體的自動化檢測中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器．如圖為電池的工作示意圖．氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會接收到電信號．下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物．則下列說法中正確的是（　�。�
待測氣體部分電極產(chǎn)物
NO2NO
Cl2HCl
COCO2
SO2H2SO4
A．上述氣體檢測時，敏感電極均作電池負極
B．檢測分別含SO2和CO體積分數(shù)相同的兩份體積相同的空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
C．檢測CO時，敏感電極上的電極反應(yīng)式為CO+2OH--2e-═CO2+H2O
D．檢測NO2時，電解質(zhì)溶液可選NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高分子材料N在光聚合物和顯示材料方面有重要用途，其中間體M的合成途徑如下：

已知：
（1）M的分子式為C10H20O．
（2）下列有關(guān)物質(zhì)A的說法正確的有bd（填序號）．
a．一定條件下最多可與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)   b．能使Br2的CCl4溶液褪色
c．分子中含有一個π鍵         d．能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）A中官能團的名稱是醛基、碳碳雙鍵，由C→B反應(yīng)類型為還原反應(yīng)．
（4）由A催化加氫生成M的過程中，可能有副產(chǎn)物 和（寫結(jié)構(gòu)簡式）生成．
（5）檢驗B中是否含有C可選用的試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅濁液（任寫一種名稱）．
（6）物質(zhì)B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱制得，C10H13Cl的結(jié)構(gòu)簡式為．
（7）C的一種同分異構(gòu)體E具有如下特點：
a．分子中含-OCH2CH3
b．苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子
寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式：．

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