【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要0.2molL﹣1的CuSO4溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取膽礬晶體(CuSO45H2O式量為250)的質(zhì)量分別是( )
A.1000mL 50.0g
B.950mL 47.5g
C.950mL 30.4g
D.1000mL 32.0g
【答案】A
【解析】解:需要0.2molL﹣1的CuSO4溶液950mL,實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL容量瓶,應(yīng)選擇1000mL容量瓶,實(shí)際配制1000mL溶液,需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g;
故選:A.
依據(jù)配制溶液的體積依據(jù)“大而近”的原則選擇合適的容量瓶;依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知:①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點(diǎn)/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請(qǐng)回答:
(1)濃硫酸的作用是________;若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者,寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式:__________。
(2)球形干燥管C的作用是_______________。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)________________;反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是____________________。
(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣,分離出________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( )
A. l04g苯乙烯(C6H5-CH=CH2)中含有8NA的碳?xì)滏I和4NA的碳碳雙鍵
B. 在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含有氫原子數(shù)為3NA
C. lmol有機(jī)物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA個(gè)原子在同一平面上
D. 80℃ 時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)研究,若把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫,反應(yīng)可表示為:。有下列幾種說(shuō)法:① 水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng);② 氫氣是可再生能源;③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng);④ 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái),可改善生存條件。其中敘述正確的是( )
A.①② B.③④ C.②③④ D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )
①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2 .
A.①②
B.①②⑤
C.③④
D.①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)3A(g)+B(g) ===2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng),在同一時(shí)間內(nèi),測(cè)得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為①vA=1 mol/(L·min)、②vC=0.5 mol/(L·min)、③vB=0.5 mol/(L·min),三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是 。(用序號(hào)表示)
(2)某溫度時(shí),在一個(gè)5L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。
②反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為 。
③2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起 始時(shí) (填“大”,“小”或“相等”下同),混合氣體密度比起始時(shí) 。
④上述反應(yīng),在第2min時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為 。
⑤將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿(mǎn)足:n (X) = n (Y) = n (Z),則原混合氣體中a : b =__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B. 0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
C. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl-數(shù)為NA
D. 1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米(1微米等于10-6m ) 的顆粒物,對(duì)空氣質(zhì)量和能見(jiàn)度有重要影響。若將直徑為2.5微米顆粒物分散到水中,形成的分散系屬于( )
A. 溶液 B. 膠體 C. 濁液 D. 不能確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合理應(yīng)用和處理含氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
(1)用活化后的V2O5作催化劑,氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示。
寫(xiě)出總反應(yīng)化學(xué)方程式 。
(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-94.4gKJ·mol-1,恒容時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖2所示。
①在2L容器中發(fā)生反應(yīng),前20min內(nèi),v(NH3)= ,放出的熱量為 。
②25min時(shí)采取的措施是 。
③時(shí)段III條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 (只列計(jì)算表達(dá)式,不計(jì)算)。
(3)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0。某溫度下,向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2,該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí),達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。圖3中的曲線(xiàn)表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時(shí)間的變化而變化。其他條件不變,請(qǐng)?jiān)趫D3中用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出使用催化劑后c(NH3)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。
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