已知甲基橙和酚酞的變色范圍分別為3.1～4.4、8.2～10。用稀鹽酸中和碳酸鈉溶液時(shí)，分兩個(gè)階段進(jìn)行反應(yīng)，第一階段：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，此時(shí)溶液的pH=8.3；第二階段：NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O，若未趕掉，則溶液的pH約為3.9。取體積相同（0.025 L）的兩份0.1 mol·L-1的NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH　　　　　　　　　　　　　　（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是　　　　　　　　　　　　　　。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，中和第一份（在空氣中一段時(shí)間）所消耗硫酸溶液的體積為V，另一份消耗硫酸溶液的體積為V，則?

（1）以甲基橙為指示劑時(shí)，V與V的關(guān)系是　　　　　。?

（2）以酚酞為指示劑時(shí)，V與V的關(guān)系是　　　　　　。

減小　NaOH溶液吸收空氣中的酸性氣體CO2生成碳酸鈉，堿性減弱　（1）VA=VB（2）VA＜VB

解析：相同濃度的NaOH溶液和Na2CO3溶液，堿性前者大于后者。用甲基橙作指示劑，兩者都生成Na2SO4，據(jù)n（Na+)=2n（SO)得：VA=VB。若用酚酞作指示劑時(shí)第一份生成Na2SO4和NaHCO3，第二份生成Na2SO4。根據(jù)Na+守恒可知：VA＜VB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?瓊海一模）中和滴定實(shí)驗(yàn)：
（1）取體積相同（25mL）的兩份0.10mol/LNaOH溶液，將其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液．若中和放在空氣中一段時(shí)間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為VA，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為VB，則①以甲基橙為指示劑VA和VB的關(guān)系是
VA=VB
VA=VB
．②以酚酞為指示劑時(shí)，VA和VB的關(guān)系是
VB＞VA
VB＞VA
．
（2）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為C的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2
回答下列各問(wèn)題：
①正確操作步驟的順序是（用字母填寫）
C
C
→
A
A
→
B
B
→D→
E
E
．
②滴定前或滴定后讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意
滴定管要直立；裝液或放液后需等1～2min后才能讀數(shù)；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)平齊；讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.1mL估至0.01mL
滴定管要直立；裝液或放液后需等1～2min后才能讀數(shù)；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)平齊；讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.1mL估至0.01mL
．
③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況
便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況
．
④D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到
調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度
調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度
，尖嘴部分應(yīng)
尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無(wú)氣泡
尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無(wú)氣泡
．
⑤滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化是
由黃色變?yōu)槌壬?/div>
由黃色變?yōu)槌壬?/div>．
⑥若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤(rùn)洗，在其它操作均正確的前提下，會(huì)使測(cè)定結(jié)果（指燒堿的純度）
偏高
偏高
（指偏高、低或不變）
⑦該燒堿樣品純度的計(jì)算式為
80(V2-V1)c
W
%（注意：V為mL）
80(V2-V1)c
W
%（注意：V為mL）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室擬用食鹽和碳酸氫銨制備NaHCO3，將所得NaHCO3灼燒，得Na2CO3固體．生成NaHCO3的相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖（已知：高于35℃NH4HCO3開始分解）．
精英家教網(wǎng)
（1）在飽和NaCl溶液中分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，保溫，靜置、過(guò)濾，得NaHCO3晶體．反應(yīng)溫度范圍應(yīng)控制在
 
，為控制溫度，采取的加熱方法是
 
．
（2）用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是
 

（3）過(guò)濾后得到的母液中含有
 
（以化學(xué)式表示），其中濃度達(dá)到飽和的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）欲使母液中的NH4Cl結(jié)晶析出且其中不夾帶NaHCO3，可以采取的措施是
 
．
a．加入磨細(xì)的NH4HCO3固體               b．加入磨細(xì)的NaCl固體
c．溫度控制在0～10℃d．溫度控制在100℃左右
（5）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：稱取純堿樣品W g，用蒸餾水溶解，加1-2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色，反應(yīng)的離子方程式為
 
，此時(shí)滴定管讀數(shù)為V1mL，再加1-2滴甲基橙，繼續(xù)滴定至溶液由黃變橙，此時(shí)滴定管讀數(shù)為V2mL．W g樣品中NaHCO3消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
 
mL，純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：NaHCO3%=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知常溫和常壓下，飽和CO2溶液的pH為3.9。由此可推斷用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時(shí)，應(yīng)選用的指示劑及滴定終點(diǎn)的顏色變化是

A．石蕊，由藍(lán)變紅                           B．酚酞，紅色褪去

C．甲基橙，由橙變黃                        D．甲基橙，由黃變橙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市八校高三年級(jí)聯(lián)合調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10 mL 18 mol·L-1濃硫酸共熱，直到無(wú)氣體生成為止(假定反應(yīng)前后試管中溶液的體積不變)。

     

圖1                               圖2

（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：①            ；②             。

（2）①甲根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。甲認(rèn)為硫酸剩余的理論依據(jù)是     。

②下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是_______。（選填編號(hào)）

A．過(guò)量鐵粉      B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液

（3）乙在拆除圖2裝置前，不打開膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是           。

（4）為定量測(cè)定當(dāng)剩余硫酸濃度不大于何值時(shí)，銅與硫酸就不能反應(yīng)，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：

①甲方案：將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)的盛有      的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量，干燥管質(zhì)量增加m g。其余酸濃度為        mol·L－1。

②乙方案：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴       ，（選填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸濃度為       mol·L－1。

③甲、乙兩方案比較，你認(rèn)為誤差較大的是       ，理由是                            。

 

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