Question

【題目】實驗室用如圖1裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗．回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2 ， 寫出反應的化學方程式 ．
（2）D中放入濃H2SO4 ， 其目的是 ．
（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是： ， 對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結論及解釋是 ．
（4）G處的現(xiàn)象是 ．
（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑 ．
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生．某品牌消毒液包裝上說明如圖2． ①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式： ．
②需“密閉保存”的原因；
③分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因可能是；
（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去． ①亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為 ．
②亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質，請完整寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質的實驗操作方案 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）干燥氯氣
（3）E中布條不褪色,F中布條褪色；氯氣不具有漂白性,具有漂白性的為次氯酸
（4）棉花團變藍
（5）
（6）Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O；消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用,使其變質； NaClO有強氧化性,而一般金屬具有較強還原性
（7）SO32﹣+HClO═SO42﹣+Cl﹣+H+；取適量固體于試管,加水溶解,滴加過量鹽酸至無氣體放出,再滴加BaCl2,有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質．
【解析】解：（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣、氯化錳和水，方程式：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；

所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）D中濃硫酸作用為干燥氯氣，防止水蒸氣對氯氣漂白性檢驗造成干擾；

所以答案是：干燥氯氣；（3）干燥的氯氣依次通過E中紅色干布條，F(xiàn)中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，說明氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；

所以答案是：E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色；氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；（4）氯氣具有強的氧化性，與碘化鉀反應生成單質碘，碘遇到淀粉變藍，所以看到現(xiàn)在為：棉花團變藍；

所以答案是：棉花團變藍；（5）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，裝置如圖所示： ；

所以答案是： ；（6）①次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水，離子方程式：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O；

所以答案是：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O；

②消毒液有效成分是次氯酸鹽與二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解，所以應該密封保存；

所以答案是：消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質；

③NaClO具有漂白作用，利用了NaClO的氧化性，而金屬具有還原性，發(fā)生了氧化還原反應，對金屬腐蝕，

所以答案是：NaClO有強氧化性，而一般金屬具有較強還原性；（7）①亞硫酸根離子與次氯酸反應生成硫酸根離子、氯離子，反應的離子方程式為：SO32﹣+HClO═SO42﹣+Cl﹣+H+，

所以答案是：SO32﹣+HClO═SO42﹣+Cl﹣+H+；

②亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質，則溶液中會存在硫酸根離子，所以判斷亞硫酸鈉溶液是否變質的方法為：取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質，

所以答案是：取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質．

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用氯氣的實驗室制法的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．