Question

1．用N₀表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A． 將氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，當(dāng)消耗4nmolNaOH時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4nN₀
• B． 4.4g由N₂O和CO₂組成的混合氣體含0.3N₀個(gè)原子
• C． 23.4gNaCl晶體中含0.1N₀個(gè)如圖所示的結(jié)構(gòu)單元
• D． 7.8gNa₂O₂與足量潮濕的CO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N₀

Answer 1

分析 A、氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
B、N₂O和CO₂的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，且均含3個(gè)原子；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合一個(gè)晶胞含4個(gè)NaCl，計(jì)算分析；
D、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子來(lái)分析．

解答 解：A、氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，此反應(yīng)消耗2mol氫氧化鈉，轉(zhuǎn)移1mol電子，故當(dāng)消耗4nmolNaOH時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2nN₀，故A錯(cuò)誤；
B、N₂O和CO₂的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含3個(gè)原子，故0.1mol混合物中含0.3N₀個(gè)原子，故B正確；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合一個(gè)晶胞含4個(gè)NaCl，23.4 g NaCl晶體物質(zhì)的量=$\frac{23.4g}{58.5g/mol}$=0.4mol，則含0.1N₀個(gè)如圖所示的結(jié)構(gòu)單元，故C正確；
D、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1N₀個(gè)電子，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．