16．25℃時，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL 0.1000mol•L-1一元酸HA（pKa=-lgKa=4.75）溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．可用酚酞作該滴定的指示劑
B．當(dāng)溶液中c（H+）+c（OH-）=2×10-7時，c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.75時，c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）
D．當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時，溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 A、依據(jù)0.1000mol•L-1一元酸HA溶液反應(yīng)終點溶液呈堿性，酚酞變色范圍8-10可以選擇酚酞做指示劑；
B、當(dāng)溶液中c（H+）+c（OH-）=2×10-7時溶液呈中性；
C、當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.75時，滴入10ml氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)后的溶液中為等濃度的NaA和HA，溶液顯酸性，HA酸電離大于A-離子水解；
D、當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時，得到等濃度的NaA和NaOH，溶液中c（A-）＜c（OH-）．

解答 解：A、依據(jù)0.1000mol•L-1一元酸HA溶液反應(yīng)終點溶液呈堿性，酚酞變色范圍8-10可以選擇酚酞做指示劑，故A正確；
B、當(dāng)溶液中c（H+）+c（OH-）=2×10-7時，溶液呈中性，c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+），故B正確；
C、當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.75時，滴入10ml氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)后的溶液中為等濃度的NaA和HA，溶液顯酸性，HA弱酸電離大于A-離子水解，溶液中離子濃度大小c（A-）＞c（Na+）＞c（HA），故C正確；
D、當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時，得到等濃度的NaA和NaOH，溶液中c（A-）＜c（OH-），c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了圖象分析方法，酸堿中和反應(yīng)后溶液酸堿性的判斷，溶液中電荷守恒和離子濃度大小比較是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，100mL　0.1mol/L的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列說法正確的是（　�。�
A．三種溶液中，相關(guān)微粒存在如下關(guān)系：c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）
B．三種溶液中離子濃度c（X-）＜c（Y-）＜c（Z-）
C．將三種溶液均加水稀釋到1000mL后，三種溶液的pH分別為8、9、10
D．HX、HY、HZ的酸性依次增強，電離平衡常數(shù)K（HX）＞K（HY）＞K（HZ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．${\;}_{\;}^{37}$Cl、${\;}_{\;}^{35}$Cl為不同的核素，下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{\;}^{37}$Cl2的摩爾質(zhì)量是74
B．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
C．35克的${\;}_{\;}^{35}$Cl2含有電子17mol
D．常溫下，4.48L ${\;}_{\;}^{37}$Cl2含有8NA 個中子（NA 為阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．從有機物A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）． A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1mol F與足量的新制Cu（OH）2堿性懸濁液加熱充分反應(yīng)可生成2mol紅色沉淀．分析并回答問題：

（1）A中含有的官能團有羥基、氯原子、酯基（填寫官能團名稱）
（2）C的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1，3-丙二醇；E-H的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；M的核磁共振氫譜有2組峰．
（3）C→F的化學(xué)方程式是+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（4）F與足量新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）所有滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）E的某同系物甲（C4H8O3）有多種同分異構(gòu)體，其中含有酯基和羥基，且水解產(chǎn)物不存在兩個羥基連在同一個碳上的同分異構(gòu)體有7種．（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．陽極室溶液由無色變成棕黃色
B．陰極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e═2H2O+O2↑
C．電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高
D．電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是（NH4）3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．近年來，科學(xué)家新發(fā)現(xiàn)了一些含有碳、氮、硫、銅元素的物質(zhì)，回答下列問題．

（1）電負(fù)性：C＜N（填“＞”或“＜”）．
（2）圖a是某種銅鹽配合物的結(jié)構(gòu)，基態(tài)銅原子的價電子排布式為3d104s1，該配合物中銅元素的價態(tài)為+2．
（3）新的星際分子氰基辛四炔的結(jié)構(gòu)為：H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N，氰基辛四炔分子的構(gòu)型為直線型；分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
（4）C60晶體（圖b）中與每個C60緊鄰的C60分子有12個；C60易溶于CS2溶劑中，原因是都是非極性分子，相似相溶；設(shè)C60晶胞邊長為a pm，則C60晶體密度為$\frac{288}{{{N}_{A}a}^{3}×1{0}^{-31}}$g•cm-3．
（5）卟吩分子內(nèi)存在氫鍵，在圖c中用（…）畫出氫鍵結(jié)構(gòu)．
（6）寫出圖d中表示物質(zhì)的化學(xué)式CuFeS2，該物質(zhì)煅燒可冶煉銅，同時產(chǎn)生氧化亞鐵，氧化鐵和二氧化硫，且生成的氧化亞鐵與氧化鐵的物質(zhì)的量之比為2：1，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式8CuFeS2+25O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4FeO+2Fe2O3+16SO2+8CuO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）Cl2的電子式是．新制的氯水可用于漂白，工業(yè)上將氯氣制成漂白粉的目的是漂白粉比次氯酸穩(wěn)定，便于儲存和運輸，漂白粉是一種混合物（填“混合物”或“純凈物”）
（2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀，該物質(zhì)內(nèi)存在離子鍵、共價鍵鍵（填化學(xué)鍵類型）．
（3）溴單質(zhì)是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密閉保存．
（4）已知：X2（g）+H2（g）2HX（g）   （X2表示Cl2、Br2和I2）．如圖表示平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系．
①△H表示X2與H2反應(yīng)的焓變，△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲線a表示的是I2（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）與H2反應(yīng)時K與T的關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．①-OH  ②OH-  ③-Br  ④NO2  ⑤⑥-C6H5 ⑦Br-⑧-COOH  ⑨-CH3其中不是官能團的是（　�。�
A．①③④⑥⑧B．②④⑥⑦⑨C．②③⑤⑦⑧D．①③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．以下各微粒中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．H3O+B．BF3C．CO2D．PCl5

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