4．用NaCl固體配制100mL2.00mol•L-1NaCl溶液，不需要用到的儀器是（　�。�
A．100mL容量瓶B．量筒C．玻璃棒D．燒杯

分析 配制100mL2.00mol•L-1NaCl溶液，選擇100mL容量瓶，稱量后在燒杯中溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，以此來(lái)解答．

解答 解：配制100mL2.00mol•L-1NaCl溶液，選擇100mL容量瓶，稱量后在燒杯中溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，溶解時(shí)需要玻璃棒攪拌，定容需要玻璃棒引流，不需要量筒，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握溶液配制的步驟、儀器為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)的考查，注意儀器的使用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列敘述不正確的是（　�。�
A．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＞10c2
B．NaB溶液的pH=8，c（HB）=9.9×10-7mol•L-1
C．向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此時(shí)c（Na+）＞2c（SO32-）
D．25℃時(shí)，向0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．分子式為C4H10O的有機(jī)物含有-CH2OH基團(tuán)的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組離子中，因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是（　�。�
A．K+、MnO4-、Na+、I-B．Mg2+、Na+、NO3-、CO32-
C．AlO2-、NO3-、H+、SO42-D．CH3COO-、Na+、SO42-、H+、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）分別燃燒等物質(zhì)的量的乙烷，乙烯，乙炔，需要O2最多的是CH3CH3（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同），生成水最少的是HC≡CH，三者生成CO2（填化學(xué)式）的質(zhì)量相等．
（2）某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為56，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中有4種等效氫原子．
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH3，名稱為1-丁烯．
②A分子中碳原子是否一定都處于同一平面？否（填“是”或“否”，下同）；A分子是否存在順?lè)串悩?gòu)？否．
③下列物質(zhì)與A以任意比混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗O2的量相等的bd（填編號(hào)）．
 a．C4H8O               b．C4H10O              c．C5H12O                 d．C6H12O6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如圖：
 
    已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中．
    （l）TiO2+鈦的化合價(jià)為+4
    （2）步驟I中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是KSCN溶液．
    （3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥．
    （4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是避免溫度過(guò)高碳酸氫銨分解，減少鐵離子的水解程度．
    （5）已知Ksp（Fe（OH）2）=8×10-16s，步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．試判斷所得的FeCO3中沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）Fe（OH）2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是向容器中補(bǔ)充適量的空氣．
    （6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O．請(qǐng)結(jié)合原理和化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng)，降低了溶液中c（H+），促進(jìn)水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量
B．Mg2+的摩爾質(zhì)量為24g/mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為1mol
D．80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于烷烴與烯烴的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．烯烴的含碳量一定高于烷烴
B．烷烴分子中只含有碳碳單鍵，烯烴分子中只含有碳碳雙鍵
C．烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)
D．相同條件下，烷烴的沸點(diǎn)一點(diǎn)高于烯烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．2A（g）?B（g）+Q（Q＞0）；下列能量變化示意圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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