17．對于在密閉容器中、一定條件下進行的可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2S03（g），能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v（O2）：v（SO2）=1：2B．各物質(zhì)濃度相等
C．c（SO2）保持不變D．c（SO2）：c（O2）：c（S03）=2：1：2

分析 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．

解答 解：A、v（O2）：v（SO2）=1：2，是指正反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、平衡時各物質(zhì)濃度大小決定于開始加入各物質(zhì)的多少，與平衡狀態(tài)無關(guān)，故B錯誤；
C、二氧化硫濃度不變，說明各組分濃度都不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、平衡時各物質(zhì)濃度大小決定于開始加入各物質(zhì)的多少，與平衡狀態(tài)無關(guān)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查平衡狀態(tài)的判斷，對于反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和不相等的可逆反應(yīng)來說，可從濃度、溫度、顏色、壓強、百分含量等角度判斷是否達到平衡狀態(tài)，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子組成中相差一個或幾個CH2  原子團的有機物是同系物
B．各組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的烴是同一種烴
C．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物不一定是同分異構(gòu)體
D．互為同系物的有機物其分子結(jié)構(gòu)必然相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序．若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（　　）
A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（1s）＞E（2s）＞E（3s）C．E（4f）＞E（3d）＞E（4s）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．少量鐵粉加入稀鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．Ca（HCO3）2溶液與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．NH4HCO3溶液和過量Ba（OH）2溶液共熱：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．重鉻酸鉀溶液中：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．元素R的原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說法中，錯誤的是（　�。�
A．R的最高正化合價是+5
B．R是第2周期第ⅤA族的元素
C．R的氫化物分子式是RH3
D．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將wg鎂粉和鋁粉的混合物溶于足量的鹽酸中，再和過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱灼燒，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg．求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．30%B．40%C．50%D．60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列事實，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．將FeS固體投入到含有Cu2+的廢水中以除去Cu2+
C．選擇合適的催化劑可提高工業(yè)合成氨的生產(chǎn)效率
D．滴有酚酞的CH3COONa溶液，加熱后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用圖所示的裝置進行電解，通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉-KI試紙的C端變藍色，則
（1）E為負極，A中Pt電極上得電極反應(yīng)方程式為4OH--4e-═O2+2H2O
C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AlCl3+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3Cl2↑+3H2↑
（2）在B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是鉑絲極有氣泡產(chǎn)生，Cu極周圍變藍色，溶液中有藍色沉淀生成．
（3）室溫下，若從電解開始到時間ts，A、B裝置中共收集到氣體0.168L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測定電解后A中溶液體積恰好為1000mL，則A溶液中pH為2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D四種元素，它們均為短周期元素．已知A是非金屬性最強的元素，且D與A同族；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$．
（1）寫出A元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）C、D兩種元素形成化合物的電子式
（3）寫出B投入硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑．

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