某無(wú)色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量試液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題：
(1)溶液中一定不存在的離子是______________________。
(2)一定存在的離子是______________________。
(3)判斷沉淀乙成分的方法是________________________。
(4)寫(xiě)出有關(guān)離子方程式
實(shí)驗(yàn)①_________________________________。
實(shí)驗(yàn)②________________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)③生成的氣體是_________________________。


(3)加入過(guò)量鹽酸，觀察沉淀是否完全溶解，若完全溶解，為BaCO3；若部分溶解，為BaCO3和BaSO4的混合物
(4)實(shí)驗(yàn)①：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 實(shí)驗(yàn)②：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(5)NH3
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)工業(yè)“從海水中提取鎂”的流程圖如下：

步驟為：
①將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
②將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀；
③在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCI2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O；
④將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2；
⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
⑴步驟①中涉及的化學(xué)方程式為                                         。
⑵步驟③中的蒸發(fā)利用風(fēng)吹日曬完成，但在實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)操作時(shí)需要的主要儀器有         、         、酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝鉗等。
⑶海水中的鎂以Mg2+形式存在，設(shè)計(jì)步驟②③將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2又重新轉(zhuǎn)化為Mg2+的目的是                 。
⑷步驟④中的“一定條件”指的是         ，目的是                      。
⑸上述流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請(qǐng)寫(xiě)出其中一點(diǎn)：    
                                                               
⑹有同學(xué)認(rèn)為：可以在步驟②后加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)         (填“同意”或“不同意”)，理由為                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

取等物質(zhì)的量的鎂粉和鋁粉混合，再將混合物平均分為四份，分別加入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后放出氫氣最多的是
A．3mol/L的HClB．4mol/L的HNO3
C．8mol/L的NaOHD．18mol/L的H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向含1 mol HCl和l mol MgSO4­的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向mg鎂和鋁的混合物中加人適量的稀硫酸.恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加人的氫氧化鈉溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將所得沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g0則下列關(guān)系不正確的是
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5 ∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別為(　　)
A．甲、乙中都是鋁過(guò)量B．甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量
C．甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量D．甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1)（4分）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。三硅酸鎂的氧化物形式為       ，某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑       (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                              
（2）（2分） Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是       。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水   b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物   d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點(diǎn)
（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。
完成下列填空：
①（4分）寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，要填寫(xiě))：

②（2分））向盛有KI溶液滴加氯水的整個(gè)過(guò)程中的還原劑是          。
③（2分）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                     。
④（2分）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若將KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2       L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H2。再向反應(yīng)后的 溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。
下列關(guān)系錯(cuò)誤的是
A．d="a+17b" B．C1=C2V2/V1
C．鋁為 (24b-a)/9 molD．與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅鎂（Mg2Si3O­8`H2O）等化合物。
（1）比較鋁離子和鎂離子半徑大�。ㄓ秒x子符號(hào)表示）______________________。
（2）比較鋁和鎂的第一電離能大小__________________（用元素符號(hào)表示）
(3)下列事實(shí)不能說(shuō)明鎂比鋁的金屬性強(qiáng)的是____________
A．Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿溶液中，Mg(OH)2不能
B．Mg能從鋁鹽溶液中置換出鋁
C．Mg 原子最外層只有2個(gè)電子, 而Al原子最外層有3個(gè)電子
D．Mg與鹽酸反應(yīng)比鋁與鹽酸反應(yīng)更劇烈
(4)已知：電負(fù)性:  Mg- 1.2  Al- 1.5  Cl-3.0 。則MgCl2晶體中存在的作用力是__________；AlBr3屬于_________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物
（5）某元素與鎂元素不同周期但在相鄰主族，且性質(zhì)和鎂元素性質(zhì)十分相似，該元素符號(hào)是___________，原子核外電子排布式為_(kāi)____________________。
(6) Al2O3、MgO都有很高的熔點(diǎn),都可以制耐火材料，其原因是_____________________
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