（2013?南開區(qū)一模）用下列實驗裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A B C D
實驗 除去Cl2中含有的少量HCl 蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 制取少量純凈的CO2氣體 分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
裝置
分析：A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)；
B．NH4Cl受熱易分解；
C．純堿為粉末狀固體，不能使反應(yīng)隨時停止；
D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．
解答：解：A．因氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)選用飽和食鹽水，故A錯誤；
B．NH4Cl受熱易分解，應(yīng)采用冷卻熱NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故B錯誤；
C．純堿為粉末狀固體，不能使反應(yīng)隨時停止，應(yīng)選用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，故C錯誤；
D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則選擇萃取劑四氯化碳來萃取碘水中的碘，四氯化碳與水混合分層，然后分液，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及除雜、晶體制備、氣體的制取、混合物的分離等知識點，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，選項B為易錯點．
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（2013?南開區(qū)一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X 組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為2
Y 地殼中含量最高的元素
Z 存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為11的核素
W 生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
R 有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W在元素周期表中的位置為
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是
Mg＞Al＞N＞O
Mg＞Al＞N＞O
 （用元素符號表示）．
（2）X與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的結(jié)構(gòu)式為
；B的電子式為
．化合物ZY中存在的化學(xué)鍵類型為
離子鍵
離子鍵
．
（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與X同一主族，As原子比X原子多兩個電子層，則砷的原子序數(shù)為
33
33
，其最高價氧化物的化學(xué)式為
As2O5
As2O5
．該族2～4周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是
NH3＞PH3＞AsH3
NH3＞PH3＞AsH3
（用化學(xué)式表示）．
（4）用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
．檢驗溶液中R3+常用的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
，可以觀察到的現(xiàn)象是
溶液呈紅色
溶液呈紅色
．
（5）Z-W合金（Z17W12）是一種潛在的貯氫材料，由Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為：Z17W12+17H2═17ZH2+12W，得到的混合物Q（17ZH2+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全釋放出H2．1mol Zl7W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為
52mol
52mol
．

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