Question

下表為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑧
3	①	③	⑤			⑦		⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是

 

；
（2）④②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的堿是

 

；
（3）②③④中形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是

 

；
（4）寫出元素⑥與⑦形成的化合物的電子式

 

；
（5）①、⑤、⑦最高價氧化物對應的水化物可以相互反應，化學方程式分別為

 

，

 

，

 

．
（6）試比較與⑦與⑧兩種元素最簡單氫化物的沸點高低

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為S、⑧為O、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑；
（2）金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（4）元素⑥與⑦形成的化合物為CS₂，S原子與C原子之間形成2對共用電子對；
（5）①、⑤、⑦最高價氧化物對應的水化物分別為：氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉與水，氫氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁與水，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水；
（6）根據(jù)水分子之間存在氫鍵比較沸點高低．

解答： 解：由元素在周期表中的位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為S、⑧為O、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）稀有氣體Ar的化學性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）金屬性K＞Ca＞Al，故最高價氧化物的水化物中KOH堿性越最強，故答案為：KOH；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，故答案為：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（4）元素⑥與⑦形成的化合物為CS₂，S原子與C原子之間形成2對共用電子對，電子式為：，故答案為：；
（5）①、⑤、⑦最高價氧化物對應的水化物分別為：氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，
氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉與水，反應方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，
氫氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁與水，反應方程式為：2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O，
氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O；Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；
（6）水分子之間存在氫鍵，沸點比較硫化氫高，
故答案為：H₂O＞H₂S．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，側(cè)重對化學用語與元素周期律的考查，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大．