【題目】用下面的方案檢驗(yàn)試液中的，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是（ ）

A. 試液無(wú)沉淀白色沉淀

B. 試液無(wú)沉淀白色沉淀

C. 試液白色沉淀白色沉淀

D.試液無(wú)沉淀白色沉淀

【答案】B

【解析】

A．先加HNO3，由于HNO3有強(qiáng)氧化性，若原溶液中有SO32-，會(huì)被HNO3氧化為SO42-，遇見(jiàn)Ba2+后會(huì)生成BaSO4沉淀，故此方法不能排除SO32-的干擾，A錯(cuò)誤；

B．先加HCl，無(wú)沉淀，可以排除Ag+的干擾，再加BaCl2，可以排除SO32-、CO32-等離子的干擾，故生成的白色沉淀只能是BaSO4，B正確；

C．先加BaCl2生成白色沉淀，該沉淀可能是AgCl，即不能排除Ag+的干擾，C錯(cuò)誤；

D．先加BaCl2無(wú)沉淀，故不可能有SO42-，D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)按系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱(chēng)是_____________________________。

(2)電石氣的電子式為___________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)方程式_________________________________。

(4)不能發(fā)生消去反應(yīng)的分子量最小的氯代烴的分子式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是最早使用的充電電池。目前汽車(chē)上使用的電瓶大多數(shù)仍是鉛蓄電池，其電池反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是

A.該電池放電過(guò)程中，溶液的pH值增大

B.放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為：Pb－2e－= Pb2+

C.該電池的充、放電過(guò)程互為可逆反應(yīng)

D.放電過(guò)程中，電子的流向?yàn)椋贺?fù)極→導(dǎo)線→正極→H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A.少量碳酸氫鈉溶液逐滴加入到氫氧化鈣溶液中：

B.在溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣：

C.在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：

D.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1molL﹣1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 分析可知，常溫下Kb(NH3H2O)＞Ka1(H2CO3)

B. 0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)

C. 當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在：c(HCO3－)＞ c(NH4+)＞c(NH3H2O)＞c(CO32-)

D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說(shuō)法正確的是

A. 正極的電極反應(yīng)式為2H++2═H2↑

B. 電池工作時(shí)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C. 電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3

D. 工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的能量變化與氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體反應(yīng)相同

B.該反應(yīng)的△H=E1E2

C.若生成物中某一物質(zhì)由氣態(tài)變成液態(tài)，則該反應(yīng)的△H變大

D.加入催化劑可以同時(shí)降低E1、E2，但不改變反應(yīng)的△H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）氨氣還原氮氧化物的反應(yīng)為：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=___。(用含△H1、△H2的式子表示)

依據(jù)反應(yīng)②，將氨氣設(shè)計(jì)成燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式：____。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充4.0molNO2和4.0mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2)/molL1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)/molL1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①05min，用NO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______。

②以下表述能說(shuō)明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A．2v(NO2)正=v(N2)逆 B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D．N2與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變

③20min時(shí)，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡___(填“增大”、“減小”或“不變)。

④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____。

（3）濕法脫硝：采用NaClO2溶液作為吸收劑可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝。323K下，向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表：

離子

NO3

NO2

Cl

c/(molL1)

2.0×104

1.0×104

1.75×104

①NaClO2溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因_____。

②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應(yīng)獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)的方法。工業(yè)上可用于制造無(wú)碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。

（1）上述反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是__，化合價(jià)升高的元素是__。

（2）若反應(yīng)中消耗了0.2molAl，生成Fe的物質(zhì)的量為__mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

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