Question

用“＞”、“=”、“＜”填寫．
（1）常溫下，將0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L醋酸鈉溶液等體積混合，測(cè)得溶液顯酸性，則該混合液中：c（CH₃COOH）

 

c（CH₃COO^-）；2c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）；
（2）常溫下，將0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，測(cè)得混合液中c（HCN）＞c（CN^-），（假設(shè)混合過(guò)程中溶液體積的改變忽略不計(jì)）．則該混合液pH

 

7，c（HCN）+c（CN^-）

 

0.1mol/L，c（HCN）-c（CN^-）

 

2c（OH^-）．

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）常溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH₃COOH、CH₃COONa溶液混合，混合溶液呈酸性，說(shuō)明CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^-水解程度，溶液中存在物料守恒，結(jié)合物料守恒解答問(wèn)題；
（2）常溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaCN、HCN混合，混合溶液中c（HCN）＞c（CN^-），說(shuō)明HCN電離程度小于CN^-水解程度，溶液呈堿性；混合溶液中存在物料守恒、質(zhì)子守恒，根據(jù)物料守恒、質(zhì)子守恒解答問(wèn)題．

解答： 解：（1）常溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH₃COOH、CH₃COONa溶液混合，混合溶液呈酸性，說(shuō)明CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^-水解程度，則溶液中存在c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）；
任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，結(jié)合物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），
故答案為：＜；=；
（2）常溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaCN、HCN混合，混合溶液中c（HCN）＞c（CN^-），說(shuō)明HCN電離程度小于CN^-水解程度，溶液呈堿性，則pH＞7；混合溶液中存在物料守恒，混合溶液體積增大一倍，所以物質(zhì)濃度降為原來(lái)的一半，根據(jù)物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol/L；
根據(jù)質(zhì)子守恒得2c（H⁺）+c（HCN）=2c（OH^-）+c（CN^-），則c（HCN）-c（CN^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺）＜2c（HO^-），
故答案為：＞；=；＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道溶液酸堿性與酸的電離與酸根離子水解程度相對(duì)大小關(guān)系即可解答，注意（2）中[c（HCN）+c（CN^-）]的計(jì)算，混合時(shí)溶液體積發(fā)生變化導(dǎo)致物質(zhì)濃度發(fā)生變化，為易錯(cuò)點(diǎn)．