Question

（1）下表列有四種物質(zhì)的沸點(diǎn)

物質(zhì)	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4
沸點(diǎn)/℃	1465	1412	181（升華）	57.6

①?gòu)谋碇械臄?shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，你能得到的規(guī)律是                        。

②以上四種物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是                        。

③若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)高低是：LiCl    BCl₃（填“>”、“==”、“<”）。

（2）在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：

CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）

一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。

回答下列問題：

①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為            ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為            。

②如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H₂O（g），相同條件下反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將             （填“增大”、“減小”、“不變”），預(yù)計(jì)CO的轉(zhuǎn)化率為          。

③427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合①中的計(jì)算結(jié)果判斷該反應(yīng)的△H    0（填“>”、“==”、“<”）。

Answer 1

（1）①第三周期元素的氯化物，自鈉到硅，鍵型由離子化合物過渡到共價(jià)化合物，沸點(diǎn)顯著地降低。（2分）  ②SiCl₄、AlCl₃（2分）  ③ ﹥（1分）

（2）①50%（1分），1（1分）②增大（1分），66.7%（或0.667）（2分）③ ﹤（1分）

解析:

（1）①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可以看出它們的沸點(diǎn)依次降低，且前面兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于后面兩種，由晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)可知，它們應(yīng)屬于不同的晶體類型，前兩個(gè)為典型的金屬與典型的非金屬形成的化合物，應(yīng)為離子化合物，屬于離子晶體，所以沸點(diǎn)較高；后兩者沸點(diǎn)很低只能是屬于分子晶體，是共價(jià)化合物；所以可得出的規(guī)律是：第三周期元素的氯化物，自鈉到硅，鍵型由離子化合物過渡到共價(jià)化合物，沸點(diǎn)顯著地降低。②由前面分析可知為SiCl₄、AlCl₃共價(jià)化合物；③從上面的規(guī)律可知排在周期表左邊的氯化物的沸點(diǎn)比在右邊的要高，而Li在B的左邊，故LiCl >BCl₃；

（2）①   CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）

開始：     1        1              0       0

轉(zhuǎn)化：    0.5      0.5              0.5      0.5

平衡：   0.5       0.5              0.5      0.5

平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為：50%，又因?yàn)槠胶鈺r(shí)各物質(zhì)的濃度相等，故平衡常數(shù)為1。

②增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率而自己本身的轉(zhuǎn)化率要降低，故如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的水，CO的轉(zhuǎn)化率將增大。

          CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）

開始：     1        2              0        0

轉(zhuǎn)化：     n        n              n        n

平衡：   1—n      2—n            n        n

K=n×n/(1—n)(2—n)=1     所以n=2/3      故CO的轉(zhuǎn)化率為66.7%

③由800℃變到427℃，平衡常數(shù)由1增大到9.4，故降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

所以△H<0.