6．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　　）
A．酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半徑大�。篘a＞Mg＞Al
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al

分析 A、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
B、同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減�。�
C、元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；
D、同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)．

解答 解：A、非金屬性：Cl＞Br＞I，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A錯(cuò)誤；
B、同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Na＞Mg＞Al，故B正確；
C、金屬性：K＞Na＞Li，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；
D、同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，所以金屬性Na＞Mg＞Al，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同周期、同主族元素的性質(zhì)，熟悉元素周期律及元素性質(zhì)的比較方法即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．高溫條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容條件下升高溫度，H2濃度減�。畡t下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CO2（g）+H2（g）△H＜0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O
乙醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、Cl-、K+、HS-
B．水電離出的c（H+）=10-12mol/L中：Ba2+、K+、Cl-、CO32-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的水溶液中：CH3COO-、CO32-、Na+、K+
D．c（Al3+）=1mol/L的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列分子中，VSEPR模型名稱和分子立體構(gòu)型名稱相同，且分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．CH4B．PCl3C．SiCl4D．XeF4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
試回答：在右試管中通常加入飽和Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液體．分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為（只填名稱）分液．反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．寫(xiě)出乙酸與乙醇在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CH4分子的比例模型：
C．CCl4的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ（NH3）═2υ（H2O）
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5υ正（O2）=4υ逆（NO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知下熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2　（g）=CO�。╣）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問(wèn)題：
（1）C的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol；
（2）10g水蒸氣生成同溫度的液態(tài)水，放出的熱量為24.4KJ；
（3）CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO2 （g）△=-283KJ/mol．

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