Question

10．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容時(shí)，降低溫度，H₂ 濃度增大．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/td>
• B． 加入催化劑，可以增加單位體積內(nèi)的活化百分子數(shù)
• C． 體積不變，沖入氦氣，壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
• D． 降低溫度，K變小

Answer 1

分析 平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)K是指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO₂+H₂?CO+H₂O；
A、恒容時(shí)，降低溫度，H₂ 濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)；
B、加入催化劑，可以增加單位體積內(nèi)的活化百分子數(shù)；
C、體積不變，充入氦氣，反應(yīng)物的濃度不變；
D、由A正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度K值變大，降低溫度K值減�。�

解答 解：A、恒容時(shí)，降低溫度，H₂ 濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎�值，故A正確；
B、加入催化劑，可以增加單位體積內(nèi)的活化百分子數(shù)，分子總數(shù)不變，故B正確；
C、體積不變，充入氦氣，反應(yīng)物的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D、由A正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度K值變大，降低溫度K值減小，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、活化分子的百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)等，難度中等，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問題一直是高考命題的熱點(diǎn)，對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的考查已成為近年來高考命題的熱點(diǎn)之一，命題主要考查的內(nèi)容為求算化學(xué)平衡常數(shù)和影響因素，題目較簡(jiǎn)單．