Question

（共14分）（Ⅰ）某化學(xué)實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表：

MnO2 時間 H2O2	0.1 g	0.3 g	0.8 g
10 mL 1.5%	223 s	67 s	56 s
10 mL 3.0%	308 s	109 s	98 s
10 mL 4.5%	395 s	149 s	116 s

請回答下列問題：

（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是 。

（2）如何檢驗該套裝置的氣密性 。

（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。

（4）從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入___g的二氧化錳為較佳選擇。

（5）某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確___，理由是__________。(提示：H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。

（Ⅱ）在如圖所示的量熱計中，將100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J·℃-1生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似為1g·mL-1。

（1）試求CH3COOH的中和熱△H=________________。

（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1KJ· mol-1，則請你分

析在（1）中測得的實驗值偏差可能的原因________________。

（3）實驗中NaOH過量的目的是________________。

 

Answer 1

（Ⅰ）（1）分液漏斗 1分

（2）關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后

活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好。 2分 （3）加快 1分 （4）0.3 1分

（5）不正確 1分 H2O2的濃度擴大二倍(從1.5%―→3.0%)，但反應(yīng)所需時間比其二倍小的多 2分

（Ⅱ）（1）—53.3kJ/mol 2分

（2）①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等2分

（3）使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準(zhǔn)確度。2分

【解析】

試題分析：（Ⅰ）（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是分液漏斗；

（2）根據(jù)裝置的結(jié)構(gòu)特點可知，檢驗該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好。

（3）由表中數(shù)據(jù)可知，雙氧水的量相同，加入的二氧化錳質(zhì)量越多，反應(yīng)所需的時間越短，說明反應(yīng)速率越快，故答案為：加快；

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在雙氧水的濃度相同時，加入0.3g二氧化錳與加入0.1g二氧化錳對化學(xué)反應(yīng)速率影響相差較大，加入0.3g二氧化錳與加入0.5g二氧化錳對反應(yīng)速率的影響相差不是很大，所以加入二氧化錳的最佳量為0.3g，故答案為：0.3；

（5）從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的二倍，但反應(yīng)的時間卻比其反應(yīng)時間的二倍小得多，由反應(yīng)速率計算公式（v=△c÷△t）可得出，此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快。

（Ⅱ）：（1）CH3COOH的中和熱Q=△H=Q=-cm△T＝

＝-5.33×104 J?mol-1=-53.3 kJ?mol-1。

（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1KJ· mol-1，這說明測量值偏小，這是由于醋酸是弱酸，電離吸熱，也可能是①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等。

（3）酸和堿反應(yīng)測中和熱時，為了保證一方全部反應(yīng)，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差。

考點：考查外界條件對反應(yīng)速率影響的實驗探究以及中和熱測定實驗的有關(guān)判斷與計算